下列说法中，错误的是（ ）
| A、非金属元素可能形离子化合物 |
| B、成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固 |
| C、对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定 |
| D、键长越长，化学键越牢固 |
由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组（ ）
| A、NH4+、Na+、Cl-、I- |
| B、Na+、K+、Fe3+、SCN- |
| C、Na+、Al3+、Cl-、AlO2- |
| D、Na+、K+、Cl-、HCO3- |
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、定容时，仰视标线 |
| B、摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D、NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容 |
一定浓度的NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、H2A和H2B均为二元弱酸 |
| B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈碱性 |
| C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| D、0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+） |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、SiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA |
| B、标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4 |
| C、3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA |
下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（ ）
| A、0.5 mol KClO3 |
| B、49g H2SO4 |
| C、标准状况下5.6L CO2 |
| D、6.02×1022个SO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、任何单质分子都有化学键 |
| B、元素原子的价电子数一定是最外层电子 |
| C、分子式为CnH2n+2，n不同的化合物一定为同系物 |
| D、分子式为CnH2n，n不同的化合物一定为同系物 |
已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度是（单位：mol/L）（ ）
| A、=9.2 | B、＜9.2 |
| C、＞9.2 | D、不能确定 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 |
| B、4克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA |
| C、50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA |
| D、2g 氢气中含2NA个氢分子 |