由M、N两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论M、N以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量．对M、N两种烃的下面几种判断，一定正确的是（　　）

美国每日科学网站4月2日文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分．这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡．另据华夏经纬网2004年2月25日报道，日本科学家发现绿茶中的EGCG能中和脂肪酸合成酵素（Fatty acid synthase简称：FAS），从而能阻止艾滋病毒扩散．已知EGCG的结构式如图：有关EGCG的说法正确的是（　　）

铝制饭盒盛放酸醋一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属，相应化学反应方程式为，如盛放食盐也会被腐蚀，发生腐蚀，有关离子方程式为、、．

某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是；
（2）乙厂废水有明显的色；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田．

钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物A．该化合物在熔融状态下能导电．取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液．
（1）钙和氢气反应的化学方程式：，其中H₂作剂．
（2）化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂．

蒽（）与苯炔（）反应生成如图所示化合物X（立体对称图形），
请用字母符号填空
（1）蒽与X都属于．
a．环烃            b．烷烃         c．不饱和烃．
（2）苯炔的分子式为，苯炔不具有的性质是．
a．能溶于水                       b．能发生氧化反应
c．能发生加成反应                 d．常温常压下为气体
（3）苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是．
a．苯是平面六边形结构                 b．苯的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等       d．苯的核磁共振氢谱只有一个吸收峰
（4）下列属于苯的同系物的是．

（5）能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
a．       b． C₆H₁₄         c．        d．

阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为．
（2）若已知每摩尔气体C燃烧后生成A气体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：．
（3）有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是．
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由．如果认为不现实，则答出不现实的理由．（不少于20字）

有如下几种物质：A．金刚石、B．MgF₂、C．NH₄Cl、D．NaNO₃、E．干冰、F．固体碘．选取适当物质填写下列空白．
（1）熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是．
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是，只存在离子键的是．
（3）由极性键构成的非极性分子有．
（4）可溶于CCl₄的有．

自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C-）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

（1）上述系列中第1种物质的分子式为．
（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为．
（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH₂=CH-）为起始物质，通过加成、消去反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）（略，合理即可）

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），俗称红矾，有剧毒．将重铬酸钾和浓硫酸混合，会发生如下反应：K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→K₂SO₄+2CrO₃+H₂O
得到橙红色的三氧化铬晶体，其水溶液可用于处理铜件表面．回答下列问题：
（1）上述反应是不是氧化还原反应？说出你判断的理由．
（2）将三氧化铬与NaOH溶液反应，可得到一种类似硫酸钠组成的盐，该盐的化学式为．由此判断，三氧化铬应属于（酸性/碱性）氧化物．