工业生产SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），若在一定温度下，将0.1mol的SO₂（g）和0.06mol O₂（g）注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测得容器中有0.08mol的SO₃（g）．试求在该温度下：
（1）SO₂（g）的平衡转化率． 
（2）此反应的平衡常数．．

写出下列反应的化学方程式：
①将一小块钠投入水中：．
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应：．
③铁粉溶于稀硫酸：．
④新制氢氧化亚铁在空气被氧化：．

同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

实验 编号	温度（K）	盐酸浓度 （mol?L-1）	醋酸浓度（mol?L-1）	实验目的
①	298	0.20	/	a．实验①和②是探究   对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究   对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
②	308	0.20	/
③	298	0.40	/
④		0.20	/

（3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸醋酸（“填：=、＞、＜”），镁条最先消失的是；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是．
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的

1

2

，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．

Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动．
（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=．
当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填序号）．
a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快
（3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是．
Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸去除．从CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，写出前一个沉淀溶解平衡表达式：
已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²/L²，将136gCaSO₄固体加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀转化后，溶液中c（CO₃^2-）=0.001mol/L．计算Ksp（CaSO₄）=mol²/L²
（忽略溶液体积变化）

如图是A～O的转化关系．已知A、F是金属单质，B、C、D、E、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M的水溶液遇硫氰化钾溶液显红色，J与K相遇会产生大量白烟．请回答下列问题：
（1）A为，C为，F为；（均填名称）
（2）写出气体E与N溶液反应的离子方程式
（3）写出L与N溶液加热反应的化学方程式．

把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L H₂（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：
（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；
（2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？．

将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
（1）写出所发生反应的化学方程式
（2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
（3）计算最终溶解的铁粉的质量．

A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下进行下列实验：
Ⅰ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol?L^-1x升B溶液、0.01mol?L^-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x；
Ⅱ．浓度均为0.1mol?L^-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E
请回答下列问题：
（1）B是溶液（填溶质的化学式）．理由是
（2）用水稀释0.1mol?L^-1D时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）
①c（D）/c（OH^-）；②c（OH^-）/c（H⁺）；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④OH^-的物质的量
（3）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是．
（4）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是．

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…ⅠCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） …Ⅱ．

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇．
③该反应的△H0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                       B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	N（CO）/n（H2）	P（Mpa）
i	150	1 3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
b．根据反应ii的特点，在给出的坐标图2中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强．

某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用18.4mol?L^-1的浓硫酸，配制100mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质                D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）．

（4）下列说法正确的
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为．
Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe³⁺，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收．试分析维生素C在这一过程中的作用是．