很多微粒具有六元环的结构．
Ⅰ．六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图1所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华．在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为：3PCl₅+3NH₄Cl═P₃N₃Cl₆+12HCl．
（1）比较P元素和Cl元素的第一电离能：PCl（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述反应中断裂的化学键有（填序号）．
A．离子键　　　　　　　B．配位键
C．极性键　　　　　　　D．非极性键
（3）P₃N₃Cl₆的晶体类型为．
Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图2所示：
（4）由①转化为②时，π键数目（填“增加”、“减少”或“不变”）．
（5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是．
Ⅲ．S和Ge可构成[Ge₄S₁₀]^4-，Ge和S原子也联结成六边形结构，如图3所示．
（6）Ge原子的价电子排布式为．
（7）图中涂黑的微粒代表元素．
（8）[Ge₄S₁₀]^4-中S原子的杂化类型为．

请回答下列问题：
（l）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是．
（2）800℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2mol NO和1mol O₂发生反应，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0.5  mol/L，并放热Q kJ．
①5min内 v（O₂）=．
②该条件下，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=．
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此时v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
④若向平衡混合物中仅充入1mol NO₂，平衡向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．达新平衡时，NO₂的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO

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，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成．加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）．请写出该反应的离子方程式．

由两种元素组成的化合物A存在如右图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．其中E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为固态非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：G，K．
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且其中一种元素的质量分数为

1

15

，则A的化学式为．
（3）写出D与H反应的化学方程式．
（4）写出L与B的稀溶液反应的离子方程式．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成1mol L时，参加反应的A的物质的量为．

将4.6g金属钠投入一定量水中，反应完成后得100mL溶液．求：
（1）生成气体在标准状况下的体积？
（2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？．

在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）m=，n=，p=．
（2）计算C的平均反应速率
第0min到第2min：v（C）=
第2min到第4min：v（C）=
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min或
②第6min；
③第8min；
（4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数．
（5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=．

如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V_（A）=V_（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的

10

9

，试回答：
（1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K₁和K₂，则它们的大小关系是K₁K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）B中X的转化率α（X）_B为．
（3）A中Z和B中的W物质的量的比较：n（Z）_An（W）_B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
（4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是．

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂①
鼓风炉中：2C+O₂=2CO            ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g） ③
（1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol?L^-1）变化如下（在某温度时其化学平衡常数K=1.0）．

时间/min	CO	Zn	CO2
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
3	c1	c2	c2
4	c1	c2	c2

上表中：c₁= mol?L^-1．若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）假设在某一反应条件下，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N₂占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O₂均来自于空气，空气中O₂与N₂的体积比以1：4计算）．

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）