有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，问：
（1）标准状况下产生多少升气体？
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？

某化肥厂生产硝酸铵过程如下：原料气

①

 

②

硝酸

③

硝酸铵
其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2．
（1）写出反应①的化学方程式．
（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气（包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为．
（3）若实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少？（请写出该小题的计算过程）

一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入   ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅲ成立

1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池--伏打电池．由于它的诞生，加深了人们对光、热、电磁、化学变化之间的关系的认识，导致了与电化学、电磁相联系的一系列重大的科学发现，也为电力应用开辟了广阔的前景．

（1）1836年，英国科学家丹尼尔对“伏特电池”进行了改良，制造了一个能稳定工作的铜锌原电池，称为“丹尼尔电池”．其基本构造如图1所示，该装置中作正极的是，电池盐桥（含饱和KCl溶液和琼脂）中的Cl^-向极的烧杯移动．
（2）锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品．某锂离子电池的结构如图2所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO₂）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，总反应式为LiCoO₂+6C=Li_1-xCoO₂+Li_xC₆．
①当该电池放电时，Li⁺的运动方向是，电极A上发生的电极反应式：．
②下列有关该锂离子电池的说法，正确的是．
A．放电时，电极B上发生了还原反应
B．充电时，Li⁺得电子，发生了还原反应
C．在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
D．电池的总反应式可表示为：Li₁-_xCoO₂+Li_xC₆

充电

放电

LiCoO₂+6C．

某高级脂肪酸C_mH_nCOOH 0.2mol完全燃烧，生成二氧化碳和水共6.8mol；同量的C_mH_nCOOH 与64g溴完全加成．求该高级脂肪酸分子中m和n的值．

将标准状况下4.48LHCl气体，通入足量的硝酸银溶液中，充分反应．试计算（结果精确到0.1）：
（1）生成氯化银的物质的量为多少？
（2）生成氯化银的质量为多少克？

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下（提示：用关系式法做，Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆均为无色溶液）：
（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（2）I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆．

下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A、溶解      B、裂解      C、分馏       D、裂化      E、干馏     F、蒸馏      G、电解      H、过滤       I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上（每一项只填写一种最主要的方法）．
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等
（3）将海水淡化
（4）除去粗盐溶液中的泥沙
（5）从海水得到的无水MgCl₂中提取金属镁
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质．

阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

阿伏加德罗常数的符号为N_A，则下列叙述正确的是（　　）