硝酸是一种重要的化工原料．
工业上生产硝酸的主要过程如下：
Ⅰ以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q
（1）下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）．
a．选择适当的催化剂             b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃            d．升高温度
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

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，则N₂的转化率α₁=；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨气、空气为主要原料制硝酸．
（3）氨气催化氧化的催化剂是；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为．
（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）-Q，该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
Ⅲ硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
（5）催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ；N₂（g）+2O₂（g）→2NO₂（g）+67.7kJ，则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是．
（6）碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．

取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况）．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（2）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

①计算硫酸溶液的物质的量浓度．
②若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：E，F．
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前应检查是否漏液                          
b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器              
d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）．

水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-  K₁=c（H₃O⁺）?c（OH^-）/c（H₂O）氢氧根离子可进一步离解：OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-  K₂=c（H₃O⁺）?c（O^2-）/c（OH^-）
（1）计算25℃时K₁的值．
（2）已知25℃时K₂=10^-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？．

根据下列框图回答问题（Z为沉淀；答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出下列物质的化学式：E，Y，Z．
（2）写出MSO₄与E反应的化学方程式：．
（3）要将M从溶液里与X分离的操作是，用到的仪器有烧杯、铁架台（带铁圈）、．

将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素．在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．求该铁矿石含铁的质量分数．

A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）写出物质A、D的化学式：
A．；   D．；
（2）写出下列物质转化反应的离子方程式：
B→C：，
E→B：，
C→F：．

将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（　　）