Question

将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据Fe₂O₃的分子式计算4.8g氧化铁中铁元素，根据Fe应是守恒求得6.72g铁矿石中铁的质量，可以得到铁矿石质量～铁的质量的关系，生产1.00吨生铁（含铁96%），其中Fe的质量为0.96t，令需要铁矿石x吨，再根据铁矿石与生成Fe的质量关系列方程计算．

解答： 解：氧化铁中铁的质量为4.80 g×

112

160

=3.36g，根据铁元素守恒可知，6.72g铁矿石中铁的质量为3.36g，
每生产1.00吨生铁（含铁96%），其中Fe的质量为1t×96%=0.96t，
设需要这种铁矿石x吨，由铁矿石质量～铁的质量的关系式，则：
   矿石～～～～～生铁 
6.72g           3.36g
xt×（1-4%）     0.96t
所以，6.72g：3.36g=xt×（1-4%）：0.96t 
解得x=2.00t，
答：需要这种铁矿石2.00吨．

点评：本题考查化学式及混合物计算，难度中等，注意利用元素守恒结合关系式计算，可以利用Fe元素质量分数进行计算．