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下列实验基本操作正确的是
A.
滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B.
将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C.
测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量
D.
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
取pH均等于1的盐酸和醋酸各200 mL,分别稀释2倍,再分别加入0.6 g锌粉,在相同的条件下充分反应.有关叙述正确的是
A.
放出氢气一样多
B.
醋酸与锌反应放出氢气多
C.
反应速率一样快
D.
盐酸与锌反应速率快
下列说法中,正确的是
A.
两种难溶盐电解质,其中K
sp
小的溶解度一定小
B.
溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则K
sp
小的一定先生成沉淀
C.
难溶盐电解质的K
sp
与温度有关
D.
同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使K
sp
变小
下列叙述中,正确的是
A.
溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.
向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
C.
将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.
AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
AgCl和Ag
2
CrO
4
的溶度积分别为1.8×10
-
10
mol
2
·L
-
2
和2.0×10
-
12
mol
3
·L
-
3
,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是
A.
AgCl和Ag
2
CrO
4
的溶解度相等
B.
AgCl的溶解度大于Ag
2
CrO
4
的溶解度
C.
两者类型不同,不能由K
sp
的大小直接判断溶解能力的大小
D.
都是难溶盐,溶解度无意义
向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是
A.
AgCl的溶解度增大
B.
AgCl的溶解度、K
sp
均不变
C.
AgCl的K
sp
增大
D.
AgCl的溶解度、K
sp
均增大
已知Mg(OH)
2
的溶度积K
sp
=1.8×10
-11
mol
3
·L
-3
,则其饱和溶液中的pH为
A.
3.48
B.
3.78
C.
10.52
D.
10.22
已知在Ca
3
(PO
4
)
2
的饱和溶液中,[Ca
2+
]=2.0×10
-6
mol·L
-1
,[PO
4
3-
]=1.58×10
-6
mol·L
-1
,则Ca
3
(PO
4
)
2
的K
sp
为
A.
2.0×10
-29
mol·L
-5
B.
3.2×10
-12
mol
5
·L
-5
C.
6.3×10
-18
mol
5
·L
-5
D.
5.1×10
-27
mol
5
·L
-5
SrCO
3
在下列物质中溶解度最大的是
A.
0.10 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液
B.
0.10 mol·L
-1
SrSO
4
溶液
C.
纯水
D.
1.0 mol·L
-1
Na
2
CO
3
溶液
CaF
2
的K
sp
=5.3×10
-9
mol
3
·L
-3
,在[F
-
]为3.0 mol·L
-1
的溶液中Ca
2+
可能的最高浓度是
A.
1.8×10
-9
mol·L
-1
B.
1.8×10
-10
mol·L
-1
C.
5.9×10
-10
mol·L
-1
D.
5.9×10
-9
mol·L
-1
0
41
49
55
59
65
67
71
77
79
85
91
95
97
101
107
109
115
119
121
125
127
131
133
135
136
137
139
140
141
143
145
149
151
155
157
161
167
169
175
179
181
185
191
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