题目内容
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2+]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO43－]＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为
A．
2.0×10－29 mol·L－5
B．
3.2×10－12 mol5·L－5
C．
6.3×10－18 mol5·L－5
D．
5.1×10－27 mol5·L－5
A.2.0×10-29 mol5·L-5 B.3.2×10-12 mol5·L-5?
C.6.3×10-18 mol5·L-5 D.5.1×10-27 mol5·L-5?
利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为 ▲ 。
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= ▲ mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲ 。与方法一相比，方法二的优点为 ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2+ 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+·Cl
该反应的总化学反应为 ▲ 。
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
］=1.58×10-6 mol·L-1,Ca3(PO4)2的Ksp为( )?