A-G是常见的几种有机物，A、甲烷  B、乙烷  C、乙烯  D、乙炔  E、丙烷  F、苯  G、甲苯；回答下列问题：
（1）能与溴水发生加成反应的烃有（填对应字母）
（2）一氯化物和数最多的烃是（填对应字母）
（3）写出实验室制取D的化学方程式：
（4）写出F与溴发生取代反应的化学方程式：．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1则a=kJ?mol^-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在abc装置中能保护铁的是（填字母）
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）
（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39
25℃时，向含有Mg²⁺，Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=．

把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6L．试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中铝的质量分数．

如何除去下列物质中混有的杂质（括号内物质为杂质）

序号	固体混合物	除杂方法或除杂试剂
①	Na2CO3（NaHCO3）
②	Fe2O3（Al2O3）

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的总质量为49.6g．当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了25.2g．求：
（1）燃烧的甲烷的物质的量．
（2）产物混合体体中含二氧化碳的质量．
（3）若使此甲烷充分燃烧，还需要标准状况下的氧气的体积．．

将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列问题的探究与讨论．
问题1  无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法的名称是．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面（每空只填一种物质，用化学式表示）．

物质类型	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3 ⑩2S

问题2  从不同的角度，化学反应可以有着不同的分类方法．请你仿照图例，在如下的方框中，用图示的方法表示出氧化还原反应、化合反应和离子反应之间的关系（每类反应各用一个圆圈表示）．

问题3  化学反应的发生是有条件的．反应物相同、反应的条件不同，反应的产物不同，如：①4Na+O₂═2Na₂0，②2Na+O₂═Na₂0₂．事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请仿照示例写出两个化学反应方程式表示下列观点：反应物相两、反应物的浓度不同，反应的产物不同．
①
②．

化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是，（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（填序号）．
A．气体溶质的溶解度随温度升高而降低           B．盐酸具有挥发性
C．浓H₂SO₄具有脱水性                        D．浓硫酸溶于水可放出大量的热
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是（填序号）；
A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式．
（4）“三酸”均可与“两碱”之间发生反应，当酸过量时，若用化学方程式表示有六个，但用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式、
（5）室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中，水的电离程度之比为．

为探究外界条件对H₂ （g）+I₂ （g）?2HI （g）△H＜0 反应速率的影响，设计下表所示实验：

实验 编号	实验目的	温度/℃	催化剂 质量/g	反应物初始浓度 /10-3mol?L-1
				H2	I2
Ⅰ	为以下两个实验作参照	457	0	7	9
Ⅱ		420	0	7	9
Ⅲ	探究催化剂对该反应速率的影响		10	7	9

（1）完成上表中的空格．
（2）实验Ⅰ中，I₂的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．

根据图中数据回答下列问题：
①在0～1min内反应的平均速率ν（HI）=．
②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I₂的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注．
③保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率（选填“加快、减慢、不变、不确定”）．
④该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？（填“能”、不能”），原因是．

如图是“MnO₂对H₂O₂分解反应速率影响研究”的流程示意图．下列有关说法不正确的是（　　）

下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）