已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目．
（2）是还原剂，是还原产物．
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为．

氨气是重要的化工原料
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：，如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）．
a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O₂的浓度    d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH₃?H₂O的浓度为{已知Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]}．

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有，写出产生上述气体的化学方程式．
（2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，．
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是．
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是
A．氢氧化钠溶液和铝片 　　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是（填序号）．
①打开止水夹；　　　　　　　　　 ②关闭止水夹；　　　　　　　　　　　 ③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯．
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是．
（可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．

试填空：
（1）X的分子式为；该分子中最多共面的碳原子数为．
（2）Y中是否含有手性碳原子（填“是”或“否”）．
（3）Z能发生反应．（填序号）
A．取代反应     B．消去反应     C．加成反应
（4）1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠mol；1mol Z在一定条件下与足量H₂充分反应，需要消耗H₂mol．

【化学一选修3：物质结构与性质】
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈 形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理．
（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态．
（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．

卤族元素（₉F、₁₇Cl、₃₅Br、₅₃I、₈₅At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗．请回答下列有关问题：
（1）指出氯元素在元素周期表中的位置；
（2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是（填字母）；
A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深
B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高
C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强
D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去
（3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法
①引入一个卤素原子，且属于取代反应：；
②引入两个卤素原子，且属于加成反应：；
③引入四个卤素原子，且属于加成反应：．
（4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的．然后再用氯气将其氧化得到产品溴．
①写出第二步转化的离子方程式：；
②用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气mol．
（5）某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成．写出该反应的化学方程式：．

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式），E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）＞＞．
（2）一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为．固体化合物E₂D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质H的离子方程式为：．
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式：．
（4）在10L的密闭容器中，通入2mol HD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol?L^-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时HD₂的转化率为；该反应的热化学方程式为；此时该反应的平衡常数K=．

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）．
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式．
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）图1是在101kP_a，298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）+2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
则在298k时，反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=．
（2）将0.20mol NO₂和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是．（填序号）
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
c．升高温度后，K值减小，NO₂的转化率减小
d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
②计算产物NO₂在0～2min时平均反应速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1；
③第4min时改变的反应条件为（填“升温”、“降温”）；
④计算反应在第6min时的平衡常数K=．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．其负极的反应式为，当有0.25mol SO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺的物质的量为．
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²．现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为．

已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
①加入一定量的M   
②加入一定量的N   
③升高反应体系的温度   
④缩小容器体积
⑤加入某物质作催化剂   
⑥分离出一定量的P．