2008年10月，海南省保亭县罗葵洞发现大型钼矿，储量达25.4万吨．如图为元素周期表中钼元素相关资料．下列说法不正确的是（　　）

同温同压下，下列气体密度最大的是（　　）

（1）写出乙醇与浓硫酸的混合液在170℃时发生反应的化学方程式．
（2）写出氢氧化亚铁在空气里氧化成氢氧化铁的反应的化学方程式：．

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义．
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H⁺和OH^-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=．
（2）含SO₂的工业废气处理：废气的将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为．
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为．
（4）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-144kJ?mol^-1
取标准状况下4.48L CH₄还原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H₂O（l），则放出的总热量Q的取值范围是．

淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：．

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要步骤如下：
（1）为了使MgCl₂转化为Mg（OH）₂，试剂①可选用，要使MgCl₂全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出反应的方程式．

油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素A的符号，D的名称，C的原子结构示意图；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：；
（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：．

在①酒精、②醋酸、③淀粉三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是（填序号，下同）；能使紫色石蕊试液变红的是；能用作医疗上的消毒剂的是．

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．

（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的（写序号），说出该装置用来引流的仪器的名称．
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl^-和NH₄⁺，实验室鉴定Cl^-所选用的试剂是、．