下表为某食品包装袋上的说明书：
芝麻酱每100g含有
蛋白质：19.2g　脂肪：52.7g　碳水化合物16.8g
维生素 A：17 μg  铁：50.3mg  硒：4 μg
（含钙：相当 于300g豆腐，含铁：相当于800g鸡蛋）（提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎）
（1）选择说明书中的物质回答下面的问题：
①能水解生成氨基酸的物质是．
②若人体缺少，易患夜盲症．
（2）对芝麻酱说明书的判断正确的是（填序号）．
A．不含微量元素     B．不含糖类和油脂  C．婴儿最不宜食用     D．钙含量低于豆腐和鸡蛋．

实验室中分离难溶于水的MnO₂和KCl组成的混合物的方法和步骤如下：
（1）先将混合物在烧杯中加入适量水溶解．为加快溶解速度，常采用的方法有、等．
（2）将所得液体进行，该操作所用玻璃仪器有、、等．
（3）洗涤、干燥沉淀得到MnO₂．将第（2）步操作所得液体进行蒸发、结晶得到KCl．

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

已知：主反应    2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）△H＜0
副反应    2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反应  6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
50℃时，2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是．下列物质中，不会引起过碳酸钠分解的有．
A．Fe₂（SO₄）₃B．MnO₂C．Na₂SO₃D．MgSO₄
（2）图中支管的作用是．
（3）步骤①的关键是控制温度，其措施有、和．
（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高或偏低时均可造成产率过低，其原因是．
（5）在步骤②中加入适量NaCl，作用是．
（6）准确称取0.200 0g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol/L H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为．

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃ （Si+3HCl═SiHCl₃+H₂）
③SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水强烈反应，在空气中易自燃．
请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃可采用的方法．
（3）实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：

A．装置B中的试剂是，装置C需水浴加热，目的是．
B．反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，D中发生的反应的化学方程式是．
C．为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：（说出两点）．

X、Y、Z三种短周期元素，X原子半径是所有元素中最小的，Y的最外层电子数比次外层多4个电子，Z的化合物进行焰色反应时火焰为黄色；又知Z、Y形成甲、乙两种固体化合物，乙中Z和Y的原子数比为1：1．则：
（1）X、Y、Z分别为：X、Y、Z；
（2）甲、乙化学式分别为；
（3）Z的原子结构示意图为．

（1）元素周期表共有个纵行个主族．
（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第族；
（3）碳元素位于周期表中的周期族．分子量最小的氢化物的电子式为．

二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇H2O生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12+C12    △   .    2SCl2

设计实验装置图如下：

请回答下列问题：
①如何检查装置的气密性；
②装置中导管a的作用是；
③C、D中的试剂分别是、；
④F导气管管径要大一些是为了防止；
⑤S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种化学式）、；
⑥如果没有H装置产率会大大降低，原因是；（用化学方程式表示）
⑦I中NaOH的作用是．

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△  .

 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

试回答下列问题
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：；．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的依据是：；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应）．

某研究性学习小组为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）．

（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO₂并进行探究实验．
①装置A中发生反应的化学方程式为．
②装置B的作用是．
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生．由此他得出结论：Fe³⁺可氧化SO₂．
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到酸性KMnO₄溶液紫红色褪去．由此他得出结论：Fe³⁺已被SO₂还原成Fe²⁺．
①该实验制H₂时需用浓硫酸配制450mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需，配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②在该实验过程中H₂所起的作用是．
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验．待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，得出与甲同学相同的结论．请你分析并回答：
①甲同学实验不严谨的原因是．（选填序号）
A．SO₂溶解量太少
B．SO₂不与Fe³⁺发生反应
C．H₂SO₃与BaCl₂不反应
D．装置中的空气与SO₂进入水中也可生成H₂SO₄
②乙同学的实验结论不严谨的原因是．

在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式．