碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：

（1）碘元素属于第周期第族；反应②中的氧化剂是（写化学式）．
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是．
（3）反应②的离子方程式为；反应③的化学方程式为．
（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是；特别是在浓缩、冷却时最好采取的措施是．

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为合理的是，理由是．
（3）从滤液E中得到绿矾的实验操作是．
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是．

A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB₂型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
（1）A元素的名称；B的原子结构示意图是；
（2）在AB₂中，A与B以键相结合，用电子式表示AB₂的形成过程：．

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再用再用滴定管滴入5mL液体试剂B于试管中．可见到烧杯中饱和石灰水变浑浊．试回答下列问题：
（1）试推测试剂A和B可以是下列   （填序号）
①生石灰   ②浓硫酸   ③铝片④氢氧化钠固体  ⑤水  ⑥盐酸  ⑦硝酸铵
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．④⑥E．⑦⑤
（2）解释烧杯中澄清的石灰水变浑浊的主要原因为（填选项序号）①B加入A中放出热量；②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大；④B加入A中吸收热量；⑤水的量减少．
（3）通过上述实验推知，该反应的能量转化是．

四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测．
I．制备

（l）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②．
（2）操作Ⅲ的名称是．
Ⅱ．产品检测
（一）定性检测：产品中铁元素价态检测
试剂主要有：3mol?L^-1硫酸溶液、0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液、氯水（其他用品任选）
（3）请选用上述试剂完成表格

步骤	实验操作	实验现象、结论
1	取一定量3mol/L硫酸溶液于试管中，加热煮沸去除溶解氯气	/
2	取少量产品于试管中，加适量步骤1处理好的溶液，溶解、配成溶液	固体溶解，溶液呈浅黄色
3	取少量步骤2配好的溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡	产品含有Fe3+
4		产品含有Fe2+

（二）定量测定：
称取23.2g产品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的

1

10

用浓度为0.2000mol?L^-1的酸性KMn0₄溶液滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液29.80mL．
（4）①配制KMnO₄溶液：准确称取m g KMnO₄，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入250ml．容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．此过程中使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、250mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器是．
②产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为．
Ⅲ．结果讨论
（5）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是．

如图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容．据此回答以下问题（答案保留2位小数）：
（1）该葡萄糖溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ?mol^-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供kJ的热量．

（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为（第二位小数）
②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
利用FeO/Fe₃O₄循环制氢，已知：
H₂O（g）+3FeO（s）?Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=a kJ/mol       （Ⅰ）
2Fe₃O₄（s）=6FeO（s）+O₂ （g）△H=b kJ/mol        （Ⅱ）
下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H₂生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．

①反应：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=（用含a、b代数式表示）；
②900℃时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60mol FeO和0.20mol H₂O（g），甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．
Ⅰ．细颗粒FeO 时H₂O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时H₂O（g）的转化率（填“大”或“小”或“相等”）；
Ⅱ．求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）．
③在坐标图3中画出在1000℃、用细颗粒FeO时，H₂O（g）转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）．

检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl₂溶液．首先加入（填序号），没有明显现象，该试剂的作用是：；再加入的试剂是（填序号），如有产生，由此可以确定原溶液中含有SO₄^2-．

（1）浓硝酸常常显黄色，是因为；
（2）浓硝酸能与铜发生反应是因为浓硝酸具有，其化学反应方程式为；
（3）稀硝酸能与氢氧化钠溶液反应，其离子方程式为；
（4）在浓硫酸的存在下，浓硝酸与苯发生反应生成硝基苯，这一反应属于反应．（填写反应类型）

A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是；
（2）C的化学式为；
（3）写出反应②的离子方程式．
（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式．