在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为：（填“单质”或“元素”）．
淀粉、蛋白质、脂肪是三种重要的营养物质，其中不是天然有机高分子化合物．
空气中含有微量某气体是能使人产生爽快和振奋之感觉，但稍多时就会对人体、动、植物等造成危害，该气体是（填“氮气”或“臭氧”）．

在实验室中，下列做法正确的是．
A．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
B．实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽
C．可将废酸液和废碱液互相混合，混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放
D．用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用
E．对某些药品，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道
F．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站．

写出下列反应的化学方程式：
（1）红热的铁跟水蒸气反应．
（2）氯化铝溶液跟氨水反应（写离子方程式）．
（3）CH₃COOCH₃+H₂¹⁸O

稀硫酸

．

下表是元素周期表的一部分．

ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
C	N	①	F
②	P	S	Cl

（1）表中①的元素符号是；S元素原子的最外层电子数是．
（2）碳元素的最高价氧化物的化学式为，该氧化物属于化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①Cl₂+H₂S（溶液）=S↓+2HCl；②Cl₂比S更容易跟H₂反应生成氢化物；
③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁．
根据以上信息可知：氯气的氧化性硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜分别与足量的氯气和硫反应的产物是（提示：Cu有+1、+2两种化合价）、（填化学式）．

现有下列3种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能发生水解反应的是（填序号）；能发生银镜反应的是（填序号）；能发生取代反应生成烈性炸药TNT的是（填序号），写出该取代反应的化学方程式：．

下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2			①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
（1）①到④元素相比较，非金属性最强的是（填写元素符号）；
（2）元素⑦和⑧的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的分子式）；
（3）⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．

现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）₂]悬浊液    B．碳铵（NH₄HCO₃）
C．明矾[KAI（SO₄）₂?12H₂O]D．熟石灰[Ca（OH）₂]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用；
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；
（4）给农作物施用氮肥，可使用．

在常温下，将等质量的Zn粒分别投入10mL0.1mol?L^-1盐酸溶液和10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液中．
（1）写出Zn粒与盐酸反应的离子方程式：．
（2）反应开始时，反应速率快的是溶液．
（3）若Zn过量，产生H₂的量的关系为：盐酸产生氢气的量醋酸产生氢气的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
（1）其中属于解热镇痛的药物是．
（2）碳酸镁可治疗胃酸过多的原因是（用离子方程式表示）．
（3）药片常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是．

2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．

（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是．（填编号）
A．加入NaHSO₃固体    B．加入Na₂CO₃固体     C．加热至100℃
D．加入NH₄C1固体     E．加入金属钠         F．通入氨气
（2）常温下，浓度均为0.1kJ?mol^-1的下列五种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	CH3COONa	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	8.9	10.0	4.0	10.3

Na₂CO₃，Na₂SO₃溶液中，结合H⁺能力CO

2- 3

SO

2- 3

（填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HClO         B．CH₄COOH
C．H₂SO₃        D．H₂CO₃
（3）丰田PRIUS汽车采用Ni-MH电池作为车载电源，Ni-MH电池的充放电原理如图1所示：放电时负极反应为，M的化合价（填“升高”“降低”“不变”）．
（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应式为；
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为；
（5）已知：当溶液中某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时，可
以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的K_sp如下表：

物质	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
Ksp	4.0×1017	2.7×10-32	5.6×10-12

当向含相同浓度Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺离子的溶液中滴加浓氨水时，（填离子符号）先沉淀：当Fe²⁺沉淀完全时，溶液的pH为．