某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），方案如下：

（1）该方案中进行了多次过滤、洗涤，过滤时需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有．
（2）从滤液C中得到绿矾晶体的操作是．
（3）H₂O₂是一种应用广泛的绿色氧化剂，往滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制备胆矾晶体，该反应的总化学方程式为．
（4）由滤液A通过途径I和途径II都可得到AlCl₃溶液，你认为最合理的是（填“途径I”或“途径II”），理由是．

某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe³⁺）反应制取硝酸银，步骤如下：

（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银．请在下表空格处填空．

	优点	缺点
使用浓硝酸	反应速率快	酸耗较大，产生NOx的量较多
使用稀硝酸

（2）步骤B加热保温的作用是：
a． 有利于加快反应速率                b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度
（3）步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是；
（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：；
（5）步骤E进行的操作是．
（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀，反应后过滤除去．该反应的化学方程式为：．

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）
（1）若开始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能处于中央（填“可能或不可能”）
（2）起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为（填数字）
（3）若起始时投入2molSO₂、1molO₂，欲用简单方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的（填序号）
A．氢氧化钠溶液           B．氯化钡溶液   C．98.3%的浓硫酸           D．硝酸钡混合溶液
（4）若起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围．

某同学甲采用如下图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式．
（2）若上述装置的试管中收集到无色气体，能说明铜与稀硝酸反应产生的一定是NO吗？（填“能”或“否”）；理由是．
（3）乙同学认为甲同学的装置有缺陷，他采用图 II装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．请回答：证明无色气体NO的实验操作和现象是，．

在2L和密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）5min时，剩余N₂O₅的物质的量；
（2）前5min，v（NO₂）为多少；
（3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比．

（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，则该反应的化学平衡常数（K）与温度的变化关系．（填“A”或“B”）

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	2	3	0

A．K随温度的升高而变大    B．K随温度的升高而减小    C．K与温度无关
（2）在25℃下，把20ml pH=4的NaHSO₄溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，充分反应后向溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1的BaCl₂溶液，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[BaSO₄]=1.1×10^-11，K_SP[BaCO₃]=5.1×10^-9．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c（NH⁺₄）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）：用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．
（4）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO（同时产生有氢气），已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，则该热化学反应方程式为．
（5）常温下，向V₁升pH=a的NH₃?H₂O溶液中加入V₂升pH=b的盐酸溶液（其中a+b=14）．若反应后溶液的pH＜7，则V₁与V₂的大小关系为（填“＞”“=”“＜”“或“无法确定”）．
（6）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式．当电子转移的物质的量为时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1KNO₃溶液，请回答有关问题．
（1）需要KNO₃固体的质量为 g．
（2）称量KNO₃固体过程中用到的主要仪器是．
（3）将KNO₃固体加入100mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，可以采取的措施．
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施．
（5）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1-2厘米时，应改用．

（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水，分离以上各混合液的正确方法依次是．
 ①分液、萃取、蒸馏    ②萃取、蒸馏、分液    ③分液、蒸馏、萃取    ④蒸馏、萃取、分液
（2）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．就此实验完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：→→→A→G→→E→F
②上述（E）步骤的操作中应注意；上述（G）步骤操作的目的是．
③能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是．
④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是．
 A．热裂化汽油    B．苯    C．酒精    D．正庚烷．

有一种pH为2的盐酸溶液100ml：
（1）该盐酸的物质的量浓度mol/L；
（2）若使该盐酸溶液的pH升到3，如果加入蒸馏水，应加ml．

写出下列反应的化学方程式：
（1）苯、浓HNO₃、浓H₂SO₄共热
（2）硬脂酸甘油酯发生皂化反应
（3）浓HNO₃见光分解．