（1）已知：O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂+（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺+PtF₆^-（s）的△H= kJ?mol^-1．
（2）如图1为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：

①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系的压强保持不变        b．混合气体的密度保持不变
c．N₂和H₂的体积比为1：3      d．混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数k_A k_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为%（计算结果保留小数点后一位）；
（3）25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因（用离子方程式表示）．向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为mol/L（用含a、b的代数式表示，NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）
（4）如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．

Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃．下面是他的制备实验过程：用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
（I）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）在（I）中，刚通入CO₂时发生的反应化学方程式为；而后又发生反应的离子方程式为．
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是．
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是．
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如图．
①装置A使用的试剂是（固体）和溶液；
②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液），作用是，如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有．

A《化学与生活》
（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
①上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
④随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为．
（2）材料与社会生活密不可分．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是（填字母）．
A．硬币       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为．
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①下列措施不利于改善环境质量的是（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为．
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为．加入明矾起净水作用，写出Al³⁺水解的离子方程式是．

在半导体工业中，有一道工序叫烧氢．烧氢的工艺流程如图所示．工作时，是将石英管D出口处氢气点燃．半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起．焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出．烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度．试回答下列问题．

（1）装置B的作用是；
B中发生反应的化学方程式是，．
（2）装置C中的物质是；C的作用是．
（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是．
（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是．

酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．
（1）醋酸钠水解的离子方程式为；升高温度可以（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．
（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中（填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．
（3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定（填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是．

工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含Fe₂O₃、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe³⁺，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．
（2）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：
、趁热过滤、、、洗涤、干燥．
（3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O、CO₂以外，另外一种物质是（填化学式）．
（4）已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数Kap=5.6×10-12．取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=．

从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少、水的质量不变进行电解；则可采用的电解质是．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变、水的质量减少进行电解，则可采用的电解质是．
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少进行电解，则可采用的电解质是．

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
①写出甲、乙两种元素符号：甲、乙．
②甲元素原子核外有个电子层．
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素（填“强”或“弱”）．
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO₂粉末．请给合实验现象填写下列空白．
①实验目的：研究（反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
②实验现象：（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
③实验结论．

石英（SiO₂）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO₂属于（　　）

属于复分解反应的是（　　）