X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
（1）写出X元素的符号；
（2）画出Z的原子结构示意图；
（3）Y元素在元素周期表中的位置；
（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．

三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是．
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是（填物质名称）；负极的电极反应式为．
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为．
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的c（OH^-）=．若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”）相同条件下C溶液中水的电离程度．
（5）在2L密闭容器中放入1mol C气体，在一定温度进行如下反应：2C（g）?Y₂（g）+3Z₂（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强P l00kPa	4	4.6	5.4	5.8	6	6

该反应的化学平衡常数表达式是（用具体物质的化学式表示）；平衡时C的转化率为．
（6）已知：①Y₂（g）+2X₂（g）═2YX₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1．
②Y₂Z₄（g）+X₂（g）═Y₂（g）+2Z₂X（g）△H=-534kJ?mol^-1．
则2Y₂Z₄（g）+2YX₂（g）═3Y₂（g）+4Z₂X（g）△H=kJ?mol^-1．

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）

（1）写出①元素的原子结构示意图：
（2）这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为．

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛．请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是（填下列各项中序号）．
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡    b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡    d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
质量分数（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用盐泥生产MgSO₄?7H₂O晶体的工艺流程如图所示．

回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）₂充分溶解并转化为MgSO₄，在此过程中同时生成CaSO₄．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是．

②过滤所得滤渣的主要成分为．
③据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为．
④真空干燥MgSO₄?7H₂O晶体的原因是．

化学与生活密切相关．
（1）淀粉属于（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是基和羧基．
（2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生（填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）已知药物阿司匹林的结构简式为：，其分子式为；青霉素是重要的（填“抗生素”或“抗酸药”）；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是（用化学方程式表示）．

二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用．甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，设计了如右图所示的实验装置．实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）．
①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是；装置Ⅱ的作用是．
②将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是．
③实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置Ⅰ中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO₂的体积分数为（只要答出算式即可）：．
（2）乙组同学查阅有关资料获知H₂CO₃的酸性弱于H₂SO₃的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO₂气体依次通过NaHSO₃溶液、品红溶液，如果品红溶液（填“褪色”或“不褪色”），则说明H₂CO₃酸性弱于H₂SO₃．
（3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠．为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用．
已知Na₂CO₃与盐酸的反应过程为：
先：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
后：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO₂气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO₂的质量．部分实验数据如下：

盐酸溶液体积/mL	40.00	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.200	10.80	14.40	21.60
CO2质量/g	3.080	4.620	3.520	0.880

①所用盐酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
②若样品质量为18.00g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO₂的质量为g．

下表是元素周期表的一部分，针对所给的9种元素，完成下列各小题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si			Cl	Ar

（1）非金属性最强的元素是：；
（2）H₂O的电子式：；
（3）Ar原子结构示意图为：；
（4）NaOH与Al（OH）₃中，碱性较强的是：；
（5）制作光导纤维的主要材料是：；
（6）N与C中，原子半径较小的是：；
（7）Al₂O₃ 与盐酸反应的化学方程式：．

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示．

①N0的平衡转化率为，0～20min平均反应速率v（NO）为．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，则化学平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如图二所示．下列说法正确的是 （填字母代号）．

	条件X	变量Y
a	压强	反应的平衡常数
b	温度	CO的平衡浓度
c	温度	N2的体积分数
d	催化剂	NO的平衡转化率

（3）某化学小组拟设计以N₂和H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为．假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是（填字母代号）．
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH₄Cl浓度增大，但Cl^-离子浓度不变
c．每转移6.02×10²³个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其转化流程如下：
NO

CO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂ g．
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1/ 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．

将2L 0.5mol∕L NaCl溶液与足量AgNO₃溶液充分反应．试计算：
（1）生成NaNO₃的物质的量为多少？
（2）生成AgCl的质量为多少？．