PbO₂是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-．取一支试管，加入少量PbO₂固体和3mL 8mol/L H₂SO₄溶液，然后滴入3mL 2mol/L无色的MnSO₄溶液．试回答：
（1）搅拌后，溶液的颜色将变为．
（2）反应的生成物中一定不变的大量阴离子是（填离子符号）在该反应过程中H₂SO₄的作用是．
（3）能否用盐酸来代替硫酸（H₂SO₄） （填“能”或“不能”），其原因是（用化学方程式表示）．

2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
（1）下列方程中H₂O₂所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是．
A．BaO₂+2HCl

冰  .

H₂O₂+BaCl₂    B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂

△   .

2H₂O+O₂↑         D． H₂O₂+NaCrO₂+NaOH═Na₂CrO₄+H₂O
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态H₂O₂为助燃剂．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（l）=H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
则反应N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=，该反应的△S=0（填“＞”或“＜”）．
（3）H₂O₂是一种不稳定易分解的物质．
①如图是H₂O₂在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

②实验证实，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也会有气泡产生．已知常温时H₂CO₃的电离常数分别为Ka_l=4.3×l0^-7，Ka₂=5.0×l0^-11．Na₂CO₃溶液中CO₃^2-第一步水解常数表达式K_hl=，常温时K_hl的值为．若在Na₂CO₃溶液中同时加入少量Na₂CO₃固体与适当升高溶液温度，则K_hl的值（填变大、变小、不变或不确定）．
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示．

注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-l的条件下进行．图1中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-离子中的各一种组成（不重复）．
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）用化学式表示出各物质：乙、丁．
（2）请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：．
（3）请用离子方程式表示甲与乙的反应：．
（4）检验戊溶液中戊的阳离子的操作方法是
（5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^-20，则将1L 1mol/L的丙溶液与1L 1mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为mol/L．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol/L）	NaOH物质的量浓度 （mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L．

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元　　　　素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素价电子排布式为，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是．
（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．
②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．

已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物．A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B．据下边反应框图填空．

（1）F的俗名是，B分子的结构式为工业上利用反应③生产．
（2）反应④的离子方程式为．
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为．
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为．

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，完成下列问题：
（1）所需主要仪器有：药匙、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O） g．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用少量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后用烧杯对准容量瓶倒进所选的且经检查不漏水的、干净的容量瓶中并摇匀，然后向容量瓶中加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，他说已完成配制．请指出上述操作中的错误：
①；
②；
③．
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液．量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数．如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体（填“大”或“小”）于计算值．

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是．
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是  （选填编号）．
A．升高温度      B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=．若改变条件（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为（忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：．

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	小苏打可用于治疗胃病	NaHCO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，无

下列说法正确的是（　　）