消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）．
A．Cl₂  B．H₂O₂ C．ClO₂  D．O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：．

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为．
（2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．
（5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ?mol^-1
（1）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H₂：同时生成2n mol NH₃
②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2：1：3 
③混合气体的密度不再改变 
④混合气体压强不再改变 
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定条件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO：和0.40molNH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（ g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时，υ_正（CO₂ ）80min时．υ_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是（填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH₂）₂〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为g（忽略气体的溶解）．

现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．

阳离子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1mol/LA溶液的pH＜1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液

AgNO3溶液

稀HNO3

白色沉淀．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、B．
（2）D、E两种物质中必有一种是，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式．
（3）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质．

实验步骤	预期现象和结论
去C的溶液于试管中，   ．	预期现象和结论1：   ； 预期现象和结论2：   ．

CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂CH₃OHHCOOH…
（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=，升高温度，Kh（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下，将0.2mol?L^-1的HCOOH和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）．
（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：．

明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为：．
（2）沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，还含有、．
（3）操作①的步骤及名称为、冷却结晶、过滤洗涤、室温干燥．
（4）用14mol?L ^-1的浓氨水配制75mL 2mol?L ^-1稀氨水：
①准确量取mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，放置到室温后再将溶液转入，洗涤，定容，摇匀．
②配制稀氨水时如何定容．
③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是．
A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中
B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时观察液面俯视
D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：．
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞（填微粒符号）．
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小＞（填微粒符号）．
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式，该阳离子中存在的化学键有．
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因．
（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．（热量数据为25℃、101.3kPa条件下）写出该反应的热化学方程式．
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m₂ g．下列说法正确的是．
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
c．m₁一定大于m₂
d．剩余固体m₁ g中一定有单质铜，剩余固体m₂ g中一定没有单质铜．

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能（kJ?mol-1）	436	391	945

试根据表中所列键能数据估算a的数值：．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ?mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：．

某研究性学习小组根据反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L^-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨（填“a”或“b”），发生反应．
（2）电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲，
乙．
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5mol?L^-1，则反应中转移的电子为mol．