[2012?淄博模拟]已知C₄H₁₀的同分异构体有两种：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃-CH-CH₃CH₃，则C₄H₉OH属于醇类的同分异构体共有（　　）

NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（　　）

下列操作不合理的是（　　）

Na，Mg，Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气的质量之比为．
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生的氢气的质量之比为，溶液增重的质量之比为．
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为．
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属为．

将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀．若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入过量CO₂气体，又可观察到有白色沉淀生成．则：
（1）甲溶液中肯定含有下列物质中的（填“A”、“B”或“C”）．
A．Na₂SO₄      B．MgSO₄     C．Al₂（SO₄）₃
（2）乙溶液通入过量CO₂气体反应后生成的产物为．

下表中是一些化学键键能的数据

化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）-（3）题
（1）下列物质最稳定的是．
A．H₂  B．Cl₂  C．Br₂  D．I₂
（2）X₂+H₂═2HX（X代表卤族原子）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）相同条件下，等物质的量的X₂（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是．

已知氧化还原反应方程式如下：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol?L^-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由变为．该溶液中还原剂的物质的量mol．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为，KHC₂O₄的质量分数为．

常温下，10mL某气态烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃使其充分燃烧后，恢复到原状态时，残留气体体积为70mL．试通过计算确定：
（1）若A为烷烃，则分子式为．
（2）若A为烯烃，则分子式为．
（3）若A为炔烃，则分子式为．

（1）H₂O的相对分子质量是，1molH₂O质量是克，1.5mol H₂O的质量为，H₂O的摩尔质量是．
（2）3.6g H₂O的物质的量是mol，含有个H₂O分子，含有mol H．
（3）3.01×10²²个OH^-的物质的量为mol，质量为g．

请判断下列说法正确与否：（对的打“√”，错的打“×”）
（1）1molH₂O中含有1mol的氢气和0.5mol的氧气．．
（2）通过物质的量可以计算出16g氧气中含有的氧原子数为2N_A．．
（3）阿伏伽德罗常数是一个物理量．．
（4）1mol的任何纯净物都含有相同的原子数．．
（5）物质的量是国际单位制的一个基本物理量的单位．．
（6）N_A个N₂分子与1molCO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同．．