多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如图：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）SiCl₄水解反应的化学方程式为．过滤操作需要的玻璃仪器有．
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是、．
（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是．
（4）BaCl₂滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．
（5）10吨含78.8%BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂?2H₂O吨．实际产量为9.70吨，相对误差为%．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为
14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

（1）Y在周期表中的位置是．
（2）还有一种离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为．
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是．
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是．
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度（mol/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反应速率

v(0min-10min)

v(10min-20min)

=；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；
a．更新了催化剂  b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；根据化学反应原理，分析该条件对W₂转化率的影响．

有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、无水CuSO₄中的一种或几种，取该粉末进行一下实验：
①加蒸馏水溶解后得无色透明溶液
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀
③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且产生无色气体
④在滤液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，生成白色沉淀．
据上述现象推断，原混合物中肯定有，可能有，肯定没有；
可能含有的物质可采用方法，具体操作．
该方法是利用该物质的性质（填“物理”或“化学”）

向一密闭容器中充入1molA，2molB，发生反应A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g），在一定条件下达到平衡，测得混合气体D的浓度为1.4mol/L．在一体积可变的密闭容器中，充入0.8molC，3.5molD，若使D的浓度仍为1.4mol/L，则容器体积取值范围为多少？

加热33.6g NaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是什么？试计算剩余物质的质量和物质的量．

Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

（3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
（1）能证明Y₂ZX₃溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色褪去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色褪去
（2）化合物Cu₂X和Cu₂Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu₂Z

浓硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

悬浊液

D的溶液

Cu₂X
已知Cu₂X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：．
（3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX₂和0.1mol X₂，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX₃，则用X₂的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X₂）=；此温度下该反应的化学平衡常数K=（要求带单位）．

A、B、C、D为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知：①A、B、C位于同一周期，C、D位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．②C的某氢化物是最常用的溶剂．请回答：
（1）AC₂中具有的化学键的类型是（填“共价键”或“离子键”）．
（2）高温时，6g A的单质与C的常见氢化物（气态）反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是．
（3）C与氢元素可组成含有10个电子的X^-，与X^-组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备C₂的化学方程式为．
（4）将盛有一定量红棕色气体BC₂的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，此过程中容器内气体颜色的变化为．
（5）DC₂与C₂可反应生成DC₃，写出该反应的化学方程式．

工业上用电解制烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶于水制成的．由于粗盐水中含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Fe₂（SO₄）₃等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．将粗盐水过滤以后再用化学药品作进一步的净化．
（1）下列化学药品中可以选用的是（填写代号）
A．Ba（NO₃）₂ B．BaCl₂  C．NaOH  D．K₂CO₃  E．Na₂CO₃ F．盐酸  G．硫酸
（2）所选用的化学药品要按一定的先后顺序向盐水中加入（化学药品都是加到稍过量的程度），请写出这个顺序．
（3）在你设计的加入化学药品先后顺序里，在加入某种化学药品之前，还须加一个除杂方法．
这种化学药品的名称是：，这种除杂方法的名称是：．
要在实验室中进行这项实验除杂操作，下列仪器中不可选用的是．
①温度计 ②锥形瓶 ③铁三脚架  ④蒸发皿．

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、丙；
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①；
反应⑤．

（1）98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水等质量混合，混合后溶液的物质的量浓度为？
（2）98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水等体积混合，混合后溶液的物质的量浓度为？