铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量不反应的杂质）是提取铝的原料．提取铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：．
（3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为．

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①；②；③；④；
（2）某学生用浓硫酸配制稀硫酸，当其它操作均正确，而分别出现以下操作时，请指出所配溶液浓度是偏高、偏低、无影响．
①用量筒取8.5mL的浓硫酸时，俯视刻度线：．
②配制完成后，将所配试液移入试剂瓶时，不慎洒出一些溶液．
③把烧杯里的溶液移入容量瓶时，没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：．
④把浓硫酸由量筒倒入烧杯时，没有洗涤量筒：．
（3）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

 ①乙仪器中发生反应的化学方程式为；
 ②证明有二氧化碳产生的实验现象是；
 ③F试管中的离子反应方程式为；
 ④若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由．

写出下列反应的化学方程式，有离子方程式写出离子方程式：
（1）铜与浓硫酸反应；
（2）铜与浓硝酸反应；
（3）铜与稀硝酸反应；
（4）木炭与浓硝酸反应；
（5）SO₂通入氯水中；
（6）NH₃的催化氧化．

有下列物质：①Cl₂ ②Al（OH）₃ ③NaHCO₃ ④浓H₂SO₄ ⑤NH₃（用序号填空）．
（1）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是；
（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是；
（3）常温常压下呈黄绿色的气体是；
（4）实验室常用作干燥剂的是；
（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是．

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）已知t℃时，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H₂的速率：①②，片刻后①②，到反应结束，所用时间①②．

0.2mol有机物A和0.6mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物依次经过足量的无水氯化钙、氧化铜、碱石灰后，失重14.4g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻6.4g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
（1）求产物中CO₂，CO的物质的量；
（2）判断该有机物的化学式；
（3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物A的结构简式．

黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO₃+3C

点燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑，反应中被还原的物质是，被氧化的物质是，每生成1mol CO₂转移mol电子．

下列物质中能与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠都反应的是（　　）

如图所示，有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）

酸雨对人类的生存空间危害很大．酸雨形成的主要原因是（　　）