将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H₂SO₄的Fe₂（SO₄）₃溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe³⁺，Fe²⁺，Cu²⁺，H⁺的量之比为1：4：3：1（不考虑盐的水解及体积变化），若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

硫代硫酸钠[Na₂S₂O₃?5H₂O]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了以下生产流程：

（1）写出FeS₂跟O₂反应的化学方程式：．
（2）上述设计生产流程最适合工业制备Na₂S₂O₃的是（填序号），主要理由是．
（3）某化学兴趣小组查了有关资料，用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃．（Na₂S₂O₃溶解度：10℃为60g，70℃为200g）
取15.1克Na₂SO₃，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．…
①若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是．（填序号）
（A）会降低反应速率            （B）需要提高反应温度
（C）将增大反应体系的pH值    （D）会减少产量
②反应1时间后过滤，滤液经洗涤，干燥可得Na₂S₂O₃?5H₂O晶体．（简单写出实验过程）
③滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：．
④有同学认为当将上述滤液蒸发浓缩至溶液体积约为30mL时，即有Na₂S₂O₃晶体析出，不需冷却结晶，试根据题中所给的数据通过计算说明（要求写出计算过程）．
[已知70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.2g/cm³]．

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为．
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①该合金中铁的质量分数是%（结果精确到1%）．
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为%（结果精确到0.1%）．

如图，在试管a中先加入2ml.95%的乙醇，加摇边缓缓加入2ml浓硫酸，再加入3ml．无水醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7ml．饱和碳酸钠溶液，连接好装置．用酒精灯对试管a加热．当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中主要反应的化学方程：．
（2）加入浓硫酸的目的是．
（3）试管b中观察到的现象是．
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．

用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
（1）在A试管中配置好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久都末有果香味液体生成，原因是．
（2）B试管中所装溶液应为，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的（填“上”或“下”）层，分离出产品所需的主要仪器是．
（3）与教材采用的实验装置不同，这位老师采用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处，球形干燥管的作用有
①，②．

把2.7g的Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成气体的体积（标准状况）．

如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则
（1）该硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度是．
（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H₂的体积是（标准状况）．
（3）将生成的FeSO₄配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度是．

下列物质的化学用语不正确的是（　　）

一定温度下，将 3mol SO₂ 和 1mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）