Question

如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则
（1）该硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度是

 

．
（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H₂的体积是

 

（标准状况）．
（3）将生成的FeSO₄配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算该硫酸的物质的量浓度；
（2）根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积；
（3）计算生成的n（FeSO₄），结合c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
（2）取10ml该硫酸，n（H₂SO₄）=cV=18.4mol/L×0.01L=0.184mol，稀释前后，硫酸的物质的量不变，则
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   1mol       1mol
 0.184mol    0.184mol
故生成的氢气的体积为0.184mol×22.4L/mol=4.12L，
故答案为：4.12L；
（3）n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=0.184mol，则c（FeSO₄）=

0.184mol

0.5L

≈0.37mol/L，
故答案为：0.37mol/L．

点评：本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算以及溶液的配制等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．