向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物（1），继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液（2）；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ写出上述中（1）、（2）处的离子方程式
（1）．
（2）．
（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有．
（4）实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是．
Ⅱ在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的粒子（填2种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是．
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．粒子的形状发生了改变
C．粒子的化学性质发生了改变．

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则c（OH^-）=mol?L^-1，此时溶液的温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（2）若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）为mol?L^-1，由水电离出的c（H⁺）为mol?L^-1．

（1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧浓硫酸，请回答下列问题（用序号）．
属于电解质的是，溶于水后形成的水溶液能导电的是．
（2）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做，这是因为胶体粒子对光线的作用而形成的．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．

请填空：
（1）形成单质A的元素，在化合物中的最高化合价为．
（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是．
（3）C的化学式为，D 的化学式为．

丁子香酚结构简式为，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组设计方案合成F，如图所示：
试回答下列问题：
（1）下列物质不能与丁子香酚反应的是（填字母）．
A．NaOH     B．NaHCO₃ C．Br₂ D．C₂H₅OH
（2）关于A→B的反应类型可能是（填字母）．
A．加成反应    B．取代反应    C．聚合反应      D．消除反应
（3）写出D→E反应的化学方程式．
（4）满足下列条件的E的同分异构体有种．
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基     ②能发生银镜反应       ③能与氢氧化钠反应
（5）由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：．

（1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．则元素符号为A，B，C，D；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为；AB₂的电子式为．
（2）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．

（ⅰ）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的．

A．烧杯     B．酒精灯      C．表面皿     D．干燥器
（ⅱ）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（ⅲ）步骤④的反应中碘离子被（填“氧化”或“还原”）．
（ⅳ）检验单质碘的方法是．

甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的族
（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的（填“强”或“弱”）
（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是，指出它所含的化学键的类型．
（4）乙元素原子半径比丙元素原子 （填大或小）
（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是，它的酸性比磷酸的（  填“强”或“弱”）
（6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为ABC．（填元素符号）

S₂Cl₂是一种易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质．它是橡胶硫化剂．在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂．下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，则S₂Cl₂的分子中共含有条共价键．
（2）装置a中应放试剂为；装置d的名称是，它的作用是．
（3）该实验的操作顺序应为（用序号表示）．
①加热装置c  ②通入Cl₂    ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加热装置c
（4）图中f装置中应放置的试剂为，其作用为．
（5）将S₂Cl₂的水解气体产物通入氯水中，若观察到的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成．

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是．
（2）乙酸分子中官能团的结构简式是．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．
（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

（1）图一中气体A的俗称是
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放389kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上．
①kJ，②kJ
（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的化学方程式为：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H₂
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H₂发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（CO）（mol/L）	c（H2 ）（mol/L）	c（CH3OH）（mol/L）
起始	0.200	0.300	0.000
第4min	a	b	c

则b=
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图3所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），则负极的电极反应式为，正极附近pH值（填写“增大”、“减小”或者“不变”）