下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
| A、向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42- |
| B、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 |
| C、H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强 |
| D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 |
在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）减小，而使pH增大的是（ ）
| A、加入少量MgCl2固体 |
| B、加入少量HCl溶液 |
| C、加入少量KCl固体 |
| D、加入少量Ba（OH）2固体 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、当溶液中c（H+）=c（OH-）＞10-7mol/L时，其pH＜7，溶液呈现酸性 |
| B、室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） |
| D、0.1mol/L NaHCO3中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L |
向酯化反应：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加
O，过一段时间，18O原子存在于（ ）
| 浓H2SO4 |
| △ |
| H2 | 18 |
| A、只存在于乙醇分子中 |
| B、存在于乙酸和H2O分子中 |
| C、只存在于乙酸乙酯中 |
| D、存在于乙醇和乙酸乙酯分子中 |
将20g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24L（标准状况），剩余铁粉质量是（ ）
| A、14.4g | B、11.6g |
| C、8.8g | D、3.2g |
下列说法正确的是（ ）
| A、气体的摩尔体积是22.4L/mol |
| B、摩尔就是物质的量 |
| C、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 |
| D、H2O的摩尔质量为18g/mol |
设阿伏伽德罗常数为NA，则下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、17g NH3中，电子总数为10NA |
| B、1mol H2和CO组成的混合气体完全燃烧，需要O2的分子数为0.5NA |
| C、1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA |
| D、标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氯气所含原子数均为2NA |
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ |
| B、NO3-、Ca2+、K+、Cl- |
| C、Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3- |
| D、NO3-、K+、SO32-、H+ |
下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（ ）
| A、PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I- |
| B、C（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32- |
| C、酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、 |
| D、使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3- |