某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）    B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图所示．

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为．
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：．

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子；一定不含有离子；还有离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是，操作是．

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的主要反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃═TOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O
净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：．
步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）：．
（2）用TiO₂制备金属钛的一种方法是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄，请说明判断该反应难以发生的理由是．当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl₄．
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol．
则  TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+CO₂（g）△H=
从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是．
（3）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：

TiO₂/S

hv

TiO₂/S^* （激发态）    TiO₂/S^*→TiO₂/S⁺+e^-
I₃^-+2e^-→3I^-2TiO₂/S^*+I₃^-→2TiO₂/S+I₃^-
下列关于该电池叙述正确的是
A．电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电     B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
C．电池的电解质溶液中I^-和I₃^-浓度不会减少      D．电池中镀铂导电玻璃为正极．

氮有多种氧化物，其中N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N₂O₅的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为．
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N₂O₅，达到平衡时，气体的压强为原来的

3

2

，（不考虑NO₂聚合成N₂O₄），则N₂O₅的转化率a₁=，该温度下反应的平衡常数K=．
（2）如图1所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的区生成，其电极反应式为．

（3）如图2：V（NO）：V（O₂）=3：1．当抽去NO和O₂之间的隔板后，NO和O₂反应后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为．

将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．最初加入V₁mLNaOH溶液的作用是；
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL．
（3）若V₁=160mL，则金属混合物中n（Fe）=mol  V₃=mL；
（写出第（2）题的解题过程）

将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO₂和H₂O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
（3）写出所有比A多一个-CH₂-原子团的同系物的结构简式．

新型无机材料在许多领域被广泛应用．陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度高、化学稳定性高，是很好的高温陶瓷材料．除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强．氮化硅的晶体类型是，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为．

下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是（　　）

下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）