（1）在密闭容器里，通入x mol SO₂和y mol O₂，发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
①降低温度；
②当容器容积不变，充入更多的O₂；
③当容器容积不变，通入氖气．
（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是（填序号）．
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液
⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有个．
⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式．

（1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
A、萃取分液  B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物．
②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物．
③从碘水里提取碘．
（2）实验室配制2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
①需要称取NaOH固体g．配制溶液时需用 mL容量瓶．
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是．烧杯的实际质量为g．
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）该反应为反应（填放热或吸热），在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为．
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）平衡常数K的表达式；
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是：；
（4）某温度下C（s）+CO₂（g）═2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．c（CO₂）=c（CO）        B．容器中的压强不变      C． v_正（CO）=2v_正（CO₂）
D．c（CO）保持不变          E．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象．

乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为，此反应类型为反应．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（2）苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程．
苯的分子式为，其结构简式为，请写出苯与液溴反应的化学方程式，此反应类型为反应．

甲醇（CH₃OH）是基本有机原料之一，是制造农药、医药、塑料、合成纤维及其他产品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料．
（1）甲醇可以利用焦炉气制取，其主要反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，该反应的平衡常数表达式为，升高反应温度时，生成甲醇的速率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）甲醇是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，已知在常温常压下，1g CH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为．
（3）甲醇可以作为燃料电池的燃料，某同学用如图所示装置进行实验．
①表示甲池的总反应的离子方程式为．
②实验进行一段时间后，乙池中A极的质量变化了6.48g，则甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下），此时乙池中溶液体积为600mL，则溶液的pH为．

请按要求填空：
I．现有：①₆¹²C与₆¹⁴C、②O₂与O₃、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚．请用序号填写对应的分类：
（1）互为同位素的是；
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同分异构体的是；
（4）属于同一化合物的是．
Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态（纯）H₂SO₄  ③液态的（纯）醋酸  ④汞（金属）  ⑤纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是，
（2）以上物质中属于电解质的是，
（3）以上物质中属于非电解质的是，
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．

为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空．

物质	加入试剂	离子方程式
NaCl（NaHCO3）	HCl
K2CO3（KOH）	CO2
NaHCO3（Na2CO3）	CO2

电解原理在化学工业中有广泛应用．如表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是电极反应式是、发生反应，电解一段时间之后溶液的PH将会（升高、降低或不变）总方程式为
（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO₄溶液，开始实验，X极的电极反应式是．Y电极的电极反应式是，电解前后CuSO₄溶液的浓度（变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有mol的电子发生转移．

实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体 g．
（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、、．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．
A．是amL        B．是（50-a）mL　
C．一定大于amL　D．一定大于（50-a）mL 
（3）某温度（t⁰C）时，水的K_w=1.0×10^-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）25⁰C，其理由是．将此温度下pH=11的 NaOH溶液 a L 与pH=1H₂SO₄bL混合，若所得浊合液为中性，则a：b．
（4）已知25⁰C，时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的pH值为3，如果在此溶液中加入等体积的pH值为5的盐酸，则电离平衡（填“向左”“向右”“不移动”）．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）．