1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为．

现有中学化学中常见的几种物质：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）．
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：+

△   .

+
（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置．在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：．该反应中是氧化剂．

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A

C

D

B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为．

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：．（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
①溴与乙醛发生取代反应；②③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量．
（3）根据方案一，若，则猜想②不成立．
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
Ⅱ．小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白
（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为．
（2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是．
小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会．
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示
请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：．
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量．

在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H₂；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气．

尿素（H₂NCONH₂）是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用．
（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁
第二步：H₂NOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NOONH₂（l）△H₂
某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1L的密闭容器中投入4mol NH₃和1mol CO₂，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示．

①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的．则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡．
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”．）
（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平均总压强/KPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平均气体总浓度/10-3mol?L-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时该分解反应的平衡常数为（保留小数点后一位）．
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.6KJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.4KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6KJ?mol^-1
则4NO（g）+3NH₃（g）+O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O （g）的△H=kJ?mol^-1．
（4）尿素燃料电池的结构如图3所示．其工作时 负极电极反应式可表示为．

四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为．

科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池-水电池．
（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的特性，使之能与钠离子充分接触．
（2）水电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，该电池的负极反应式为．水电池工作时，Na⁺不断向极方向移动．
（3）水电池生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为．
（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图．请据如图分析：
①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是．

乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂与水反应生成乙炔的反应方程式为．
（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释．
（3）CaC中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的Π键数目为．
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图），但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为．
（5）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为．
（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．

如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置．所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol?L^-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯+NaOH溶液	0	120
烧杯+NaOH溶液+样品	0	135
	1	134.5
	2	134.1
	3	133.8
	4	133.8

（1）反应中生成气体的质量g．
（2）试计算样品中铝的质量分数．（写出解题过程）
（3）反应后溶液（溶液的体积变化忽略）的c（OH^-）．（写出解题过程）