空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）步骤④的离子反应方程式为．
（2）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大．分离出液溴的实验室方法为．
（3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有．
（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”，原因是．
（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理．

氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：
（1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．

A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵； ②碳酸铵；  ③碳酸氢铵；  ④氯化铵；  ⑤熟石灰；  ⑥氢氧化钠．
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是（选填上述编号），此时A处的装置应为（选填下列编号）．

至此，完成了对图中装置的补充．试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：、．
（2）在图中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：．
（3）某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

写出b的名称；a中反应的化学方程式．
（4）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液（密度1.16g/mL）作为NO_x吸收剂，它的物质的量浓度为mol/L（保留2位小数）．实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、．
（5）常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高．请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．

（1）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．计算此浓盐酸的物质的量浓度．
（2）取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别是多少．

Ⅰ废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：

已知：Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-5，Ksp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
回答下列问题：
（1）写出步骤①中PbSO₄转化为PbCO₃过程的平衡常数表达式K=．为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是．
（2）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法．步骤③从母液可获得副产品为．写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式．
Ⅱ铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：

（3）往含Pb²⁺的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H⁺、Na⁺外还有，pH=9时，主要反应的离子方程式为．
（4）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
处理前浓度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是．
（5）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺．则脱铅的最合适pH 范围为（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．

下列离子方程式正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

符合如图所示关系的D有几种（　　）

下列实验操作中，不符合操作规范的是（　　）

胶体最本质的特征是（　　）