在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列化学反应能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

假定把¹²C的相对原子质量改为24 （N_A代表阿伏加德罗常数 ） 则下列推断中不正确的是（　　）

已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
下列说法中正确的是（　　）

（1）Al与稀硫酸反应的离子方程式是．
（2）在反应中，Al电子（填“得”或“失”），是剂；H₂SO₄电离出的H⁺电子（填“得”或“失”），化合价（填“升高”或“降低”），H₂SO₄是剂．

A、B、C等九种物质有如图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置
（2）写出C的化学式、D的化学式、E的化学式．
（3）F的电子式为，其化学键类型是．
（4）写出A和B溶液反应的离子方程式：．
（5）写出I和B反应的化学方程式：．

已知下列四个反应：试从氧化还原反应的角度，用序号回答下列问题：
①Cl₂+H₂O=HCl+HClO               ②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③2H₂O  

电解  .

 2H₂↑+O₂↑         ④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（1）水只作氧化剂的是；
（2）水只作还原剂的是；
（3）水既作氧化剂又作还原剂的是；
（4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是．

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为．
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃?1.5H₂O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是．
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是．
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是．
（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有个碳原子．在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有个化学键．原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是．
（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是．

（1）下列各组物质中：
A．O₂和O₃  B．¹²C和¹³C   C．甲烷和庚烷  D．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和  
E．   和 
组两物质互为同位素；组两物质互为同分异构体．
（2）1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填化学符号）：
①原子半径最大的是；
②与水反应最剧烈的非金属单质是；
③既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是．
（3）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是．