（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是（填序号）
A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；
C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象．

实验装置	实验现象	实验结论

甲基香豆素是我国GB2760-86规定为允许使用的食用香料，主要用以配制椰子、香草和焦糖等型香精．下面是某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成6．甲基香豆素．

已知：R₁CHO+R₂CH₂CHO 

NaOH(稀)

 ，其中R₁和R₂为（烃基或H）．请回答下列问题：
（1）甲基香豆素的分子式是．
（2）下列说法正确的是．
A．1mol 6-甲基香豆素最多可以和含2mol NaOH的溶液反应
B．甲基香豆素含有4种官能团
C．反应②为加成反应，符合绿色化学原则
D．反应⑤和反应⑦都在浓硫酸加热条件下进行，反应原理相同
（3）写出反应①的试剂．
（4）写出反应④的化学方程式．
（5）写出同时满足下列条件的E的3种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
①属酯类且能发生银镜反应；
②含有结构且苯环上有2种化学环境的氢原子
（6）以乙烯为原料可合成聚2一丁烯醛（）请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CHO

O2

催化剂/△

CH₃COOH

乙醇

浓硫酸/△

CH₃COOCH₂CH₃．

（1）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．
（2）25℃时将50mL0.17mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液与150mLpH=1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合后溶液的pH=．

对于反应2SO₃（g）?2SO_2）（g）+O₂（g），若在一定温度下，将2mol SO₃放入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O₂的物质的量为0.6mol，求该反应的平衡常数．

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面图1所示．下面图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t₂-t₅四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．t₃-t₄阶段为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为 v（C）=mol/（L?s）；
（2）若t₂-t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v正v逆；（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）B的起始物质的量为mol；
（4）t₁时刻，平衡常数K=；
（5）t₅-t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式；
（6）若t₂时刻后图象变化如图3图4，则改变条件为；
a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C．

某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定．已知溶液中可能是含有SO4^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-等离子中的若干种．经观察知：溶液无色、澄清．然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂检验该溶液，有白色沉淀生成．
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，结果又有白色沉淀生成．
（1）可得出结论：原溶液中一定有离子；  一定没有离子；可能有 离子
（2）写出步骤②的离子反应方程式：
写出步骤③的离子反应方程式：．

按要求写出下列化学方程式
（1）苯与溴的反应：
（2）甲苯→TNT：
（3）丙烯→聚丙烯：；
（4）二溴乙烷在热的NaOH溶液中：．

能源是现代社会发展的三大支柱之一．化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．
（1）下列说法中，正确的是．（填序号）
A．煤、石油和天然气都是可再生的能源
B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能
C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中（如图1）能够实现化学能转化为电能的是（填序号）．写出该装置正极反应的电极反应式
（3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺═Zn²⁺+Mn₂O_3（S）+2NH₃+H₂O．写出该电池负极反应的电极反应式．当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是mol．
（4）如图2是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）．关于该电池的说法不正确的是
①．a极是负极
②．正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③．该装置可以将化学能完全转化为电能
④．氢氧燃料电池是环保电池
（5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题．利用化学反应可以有效的进行治理．减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式．

用31.6g KMnO₄与密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸？
（3）有多少mol HCl被氧化？
（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

将3.9g Na₂O₂ 放入足量水中，充分反应后，冷却到室温，所得溶液的体积为200mL．
（1）Na₂O₂与水反应的离子方程式为．反应所得气体在标准状况下的体积为L．
（2）计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．（要求书写规范的解题步骤）