下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42- |
| D、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如图），下列判断正确的是（ ）
| A、分子中有可能所有碳原子共平面 |
| B、分子式为C16H18O9 |
| C、分子中含有醚键 |
| D、分子中有4个手性碳原子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、农业废弃物、城市生活废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 |
| B、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸 |
| C、针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学理念 |
| D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施 |
已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1
下列判断正确是（ ）
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1
下列判断正确是（ ）
| A、酒精的燃烧热△H=-Q3 kJ?mol-1 |
| B、由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量 |
| C、H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应 |
| D、23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ |
常温下，在10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）| A、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL |
| C、在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+ |
| D、在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法错误的是（ ）
| A、PM2.5又称细颗粒物，是指空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物．因其粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响更大 |
| B、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2 |
| C、食品安全已成为各地政府和公众关注的热点话题，严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂 |
| D、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 |
2014年“6?5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”．下列行为不利于遏制污染的是（ ）
| A、发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料 |
| B、扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量 |
| C、推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程” |
| D、研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料 |
布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（ ）| A、其分子式可以表示为C13H20O2 |
| B、该物质的分子结构中有1个手性碳原子 |
| C、其核磁共振氢谱谱图有9个峰 |
| D、该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应 |
在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-QKJ?mol-1．相关条件和数据见如表，下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| c（D）平衡/mol?L-1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化/KJ | Q1 | Q2 | Q3 |
| A、可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡 |
| B、实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ（D）为0.01mol?L-1?min-1 |
| C、由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2=Q1=Q |
| D、实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mol A和1mol D，达平衡时c（D）为1.0mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多量的CO2 |
| B、用0.1mol FeCl3配制成的1L溶液中，Fe3+的浓度为0.1mol?L-1 |
| C、用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应 |
| D、工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染 |