下列物质既含有离子键又含有共价键的是（　　）

甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述不正确的是（　　）

水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO₃）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（　　）

氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．
（1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．a，b
（2）从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是能转化为能．
（3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：
负极；正极．该燃料电池的优点为．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如下图，回答下列问题：
（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是．
（2）银电极为电池的极．
（3）盐桥中阳离子向移动（填“左”或“右”）．
（4）外电路中电子是从（填电极材料名称，下同）电极流向电极．

写出下列物质的结构式
氮气；二氧化碳；氨气；甲烷．

下列物质中 （1）铜  （2）NaCl溶液  （3）熔融的KNO₃  （4）NaCl  （5）Ba（OH）₂固体 （6）纯H₂SO₄    （7）NH₃ （8）CO₂ （9）蔗糖 （用序号填写）．属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．

I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液．具体如下：
（1）需gNaOH．
（2）配制过程中，下列仪器不会用到的是，尚缺少的玻璃仪器是．
A．托盘天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．胶头滴管
（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线处时，改用滴加蒸馏水至溶液的正好与刻度线．将瓶塞子盖好，反复摇匀．
（5）下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→→→→→→G．
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀
II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处．
III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．．
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水．．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．
（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；；
（5）定容时俯视容量瓶刻度线：．

把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．．

足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应，生成标准状况下的H₂4.48L．回答：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度．
（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度．