题目内容
I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液．具体如下：
（1）需 gNaOH．
（2）配制过程中，下列仪器不会用到的是 ，尚缺少的玻璃仪器是 ．
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ．
（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度线 ．将瓶塞子盖好，反复 摇匀．
（5）下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→ → → → → →G．
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ．
III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体． ．
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水． ．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 ．
（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；
（5）定容时俯视容量瓶刻度线： ．
（1）需
（2）配制过程中，下列仪器不会用到的是
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线
（5）下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；
（5）定容时俯视容量瓶刻度线：
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：Ⅰ（1）溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤选择使用的仪器和缺少的仪器；
（3）根据玻璃棒在溶解和转移溶液的作用完成；
（4）根据操作步骤和注意事项补充完整；
（5）根据配制步骤进行排序；
Ⅱ根据量筒的用途、浓硫酸的稀释分析；
Ⅲ（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤选择使用的仪器和缺少的仪器；
（3）根据玻璃棒在溶解和转移溶液的作用完成；
（4）根据操作步骤和注意事项补充完整；
（5）根据配制步骤进行排序；
Ⅱ根据量筒的用途、浓硫酸的稀释分析；
Ⅲ（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| V |
解答：
解：Ⅰ（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.3mol?L-1×40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；
（2）所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，不会用到的仪器有250mL容量瓶，还缺少的是：500ml容量瓶 烧杯，
故答案为：B； 500ml容量瓶、烧杯；
（3）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线1-2cm 处时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点正好与刻度线相切．将瓶塞子盖好，反复颠倒摇匀，故答案为：1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；倒转；
（5）溶液的配制过程为：计算-称量（量取）-溶解（稀释）-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，即E→A→F→C→D，故答案为：E；A；F；C；D；
II、量筒只能量取一定体积的液体，不能在其中溶解或稀释，浓硫酸稀释时，应将硫酸加入水中水，故答案为：不正确，在量筒中稀释，蒸馏水加到浓硫酸中；
Ⅲ（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水，对溶质的量和溶液的体积都无影响，对溶液浓度无影响；
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
（5）定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，
故答案为：（1）偏低；（2）无影响；（3）偏低；（4）偏低；（5）偏高．
（2）所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，不会用到的仪器有250mL容量瓶，还缺少的是：500ml容量瓶 烧杯，
故答案为：B； 500ml容量瓶、烧杯；
（3）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线1-2cm 处时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点正好与刻度线相切．将瓶塞子盖好，反复颠倒摇匀，故答案为：1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；倒转；
（5）溶液的配制过程为：计算-称量（量取）-溶解（稀释）-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，即E→A→F→C→D，故答案为：E；A；F；C；D；
II、量筒只能量取一定体积的液体，不能在其中溶解或稀释，浓硫酸稀释时，应将硫酸加入水中水，故答案为：不正确，在量筒中稀释，蒸馏水加到浓硫酸中；
Ⅲ（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水，对溶质的量和溶液的体积都无影响，对溶液浓度无影响；
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
（5）定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，
故答案为：（1）偏低；（2）无影响；（3）偏低；（4）偏低；（5）偏高．
点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=
可以加深理解．
| n |
| V |
练习册系列答案
相关题目
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（ ）
| A、白醋 | B、食盐 | C、料酒 | D、小苏打 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中 Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl- | ||
B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中 H++S
| ||
C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中 Ca2++OH-+HC
| ||
| D、氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O |
某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl-）=2n（SO42-），则该溶液可能是（ ）
| A、KCl与Na2SO4的混合液 |
| B、NaCl与K2SO4、MgSO4的混合液 |
| C、NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 |
| D、Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 |
水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（ ）
| A、Al2O3 |
| B、CuO |
| C、Fe2O3 |
| D、SiO2 |