实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO₂，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂．
（1）装置中X仪器的名称：；碎瓷片的作用是
（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO₄酸性溶液．
A．；B．；C．；D．
（3）能说明SO₂气体存在的现象是
（4）确证含有乙烯的现象是
（5）乙烯与溴水反应的方程式为．

合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素
C．下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）
a．鸡蛋      b．蔬菜      c．牛肉
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）
a．碘         b．铁        c．钙
（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为（填字母）
a．葡萄糖     b．氨基酸    c．脂肪酸
（4）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中不是高分子化合物．医学证明，人体
缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈填（“游离”或“化合”）态．

在相同的状况下，3mol O₂和2mol O₃的分子数之比，密度之比，体积之比．

（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：
②写出基态原子 Cl的价电子排布式：
③写出基态原子Cr的简易电子排布式：
④画出基态原子S的价电子轨道排布图：
（2）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂O₂、NH₄Cl、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石．
①其中既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体是；
②其中既含有极性键又含有非极性键的分子晶体是；
③其中中心原子为sp³杂化的非极性分子是；
④其中含有极性共价键的原子晶体是．

在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．

元素组	例外元素	其他元素所属类型编号
（1）S、N、Na、Mg
（2）P、Sb、Sn、As
（3）Rb、B、Te、Fe		1

归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非金属元素．

下列各组物质
①O₂和O₃  ②乙烷和丁烷 ③¹²C和¹⁴C  ④CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃   ⑤和⑥和           
互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同一物质的是．

CO、NO与SO₂等物质是大气污染物．
（1）SO₂不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：① ②．
（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：．

写出下列反应的化学方程式：
①高温下铝与三氧化二铁反应：．
②氧化铝与盐酸反应：．
③氢氧化铝与氢氧化钠反应：．

利用如图装置收集以下7种气体：（填气体序号或A或B）
①H₂ ②Cl₂ ③O₂ ④HCl  ⑤NH₃  ⑥NO  ⑦NO₂．
（1）若烧瓶是干燥的，若由A口进气，可收集的气体有．
（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应由口进入．
（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，不可以用它来干燥的气体有，气体应由口进入．

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1
写出FeO（s）被CO（g）还原生成Fe（s）和CO₂（g）的热化学方程式．
（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．则5mol FeS₂发生反应，转移电子的物质的量为．
（3）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为：
2CO（g）+SO₂（g）

催化剂

2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ?mol^-1
其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是：．
某科研小组用Fe₂O₃作催化剂，在380℃时，分别研究了[n（CO）：n（SO₂）]分别为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为．

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三种物质的溶度积常数最大的是，图3中A、B、C三点中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是．
②由图3可得Fe（OH）₂的溶度积的值为．
（5）LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li 

充电

放电

LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质．放电时电池正极反应为．