取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：（请写出计算过程）
（1）原混合溶液中K₂CO₃和K₂SO₄的物质的量浓度．
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

（1）A中反应的离子方程式是
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是，总反应离子方程式是，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：28投料，在1.01×10⁵Pa时，不同温度下SO₂的平衡转化率．

温度/℃	400	500	600
SO2转化率/%	99.2	93.5	73.7

（1）该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）400℃，1.01×10⁵Pa时，将含10mol SO₂的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO₂的物质的量是mol．
（3）硫酸厂尾气（主要成分为SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO₂与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH₄）₂SO₃溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是（填序号）．
a．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②用MnO₂与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO₄
i．得到MnSO₄的化学方程式是
ii．该吸收过程生成MnSO₄时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO₂的吸收率与溶液pH的关系如图乙．

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO₂转化为H₂SO₄生成H₂SO₄反应的化学方程式是；由图乙可知pH的降低SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是．

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
I、某中学研究小组，将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表如示：

金属	电子流动方向	电压/V
A	A-→Fe	+0.76
B	Fe-→B	-0.18
C	C-→Fe	+1.32
D	D-→Fe	+0.28

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
（1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（用字母表示）．
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为（用字母表示）．
II、设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
（3）该电池的负极反应为：，正极反应式为．
（4）液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

Ⅰ．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子均向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
E．胶体和溶液中的分散质粒子都能透过半透膜
Ⅱ．下面是Fe（OH）₃胶体的制备过程：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到了红褐色的Fe（OH）₃胶体．根据胶体聚沉的有关知识回答下列问题：
（1）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热．这样操作的原因是．
（2）向制得的Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀H₂SO₄，发生的现象是，写出相关的化学反应方程式．

（1）图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的．
②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因．
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和．
（2）以下为苯的取代反应的探究实验（如图3）．
①按图3所示的装置图连接好各仪器．
②检验装置的气密性．
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K₁．写出B中发生反应的化学方程式．装置C的作用是．
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生．
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按图4方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为，操作名称为．

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的原因是．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为g?cm^-3（保留两位有效数字）．（

3

=1.72）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．
①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是．请写出上述过程的离子方程式：．

（1）5molCO₂的质量是 g，在标准状况下所占体积为 L，所含分子数为，所含O原子数为．
（2）0.5mol H₂SO₄ 的质量是g，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H₃PO₄或标准状况下L HCl中所含氢元素的质量相同．
（3）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是g/mol； ACl₂的化学式是．
（4）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O₃），它们的质量，它们所含的分子数，原子数，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是．

近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO₂与H₂ 的混合气体，并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．
（1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图1

下列说法正确的是（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．在0-4min，混合气体的平均相对分子质量增大
D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
E．第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（3）如将H₂ 与CO₂以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是．
（4）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．正极的电极反应是．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄L．

9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在氢化物中含量为94.1%，A元素的相对原子质量为、B元素在元素周期表中的位置为．