Question

（1）5molCO₂的质量是

 

 g，在标准状况下所占体积为

 

 L，所含分子数为

 

，所含O原子数为

 

．
（2）0.5mol H₂SO₄ 的质量是

 

g，能和

 

molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与

 

mol H₃PO₄或标准状况下

 

L HCl中所含氢元素的质量相同．
（3）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是

 

g/mol； ACl₂的化学式是

 

．
（4）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O₃），它们的质量

 

，它们所含的分子数

 

，原子数

 

，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）利用m=n×M、V=n×Vm、N=n×N_A及二氧化碳分子的构成来分析解答；，则n（O）=4n（H₂SO₄ ），再根据N=nN_A计算氧原子数目；
（2）硫酸与NaOH按物质的量之比1：2反应，据此计算NaOH的物质的量；计算n（H₃PO₄）、n（HCl），再根据V=nVm计算HCl的体积；
（3）根据该二价金属氯化物的化学式计算出其物质的量，再根据M=

m

n

计算出ACl₂的摩尔质量；根据计算结果推断A的名称并写出ACl₂的化学式；
（4）根据m=n?M计算质量，然后作比较；根据N=n?N_A计算分子数，然后作比较；根据V=n?V_m计算体积比．

解答： 解：（1）5molCO₂的质量为5mol×44g/mol=220g，其标准状况下所占的体积为5mol×22.4L/mol=112L，
分子数为5×6.02×10²³=3.01×10²⁴，氧原子的数目为5×2×6.02×10²³=6.02×10²⁴，
故答案为：220g；112；3.01×10²⁴；6.02×10²⁴；
（2）0.5mol H₂SO₄ 的质量=0.5mol×98g/mol=49g；
硫酸与NaOH按物质的量之比1：2反应，消耗NaOH的物质的量=2×0.5mol=1mol；
每个H₂SO₄分子含有2个H原子，则n（H）=2n（H₂SO₄ ）=2×0.5mol=1mol，含有氢元素质量相等，则H原子物质的量相等，则n（H₃PO₄）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，n（HCl）=1mol，V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：49；1；

1

3

；22.4；
（3）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，该金属的氯化物的物质的量为：0.4mol×

1

2

=0.2mol，则ACl₂的摩尔质量为：

19g

0.2mol

=95g/mol，A的相对原子量为：95-71=24，A为Mg，ACl₂的化学式为MgCl₂，
故答案为：95；MgCl₂；
（4）根据m=n?M可知，0.3molO₂与0.2molO₃的质量都为9.6g，故两者的质量相等，
根据N=n?N_A可知，0.3molO₂与0.2molO₃所含的分子数分别为0.3N_A，0.2N_A，则分子数不等，
0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O₃），原子数都是0.6mol，
根据V=n?V_m可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，所以体积之为3：2，
故答案为：相等；不相等；相等；3：2．

点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、体积、物质的量、摩尔质量、摩尔体积的关系即可解答，难度不大．