下列实验方案不合理的是（ ）
| A、加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
| B、分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 |
| C、可用苯将溴从溴苯中萃取出来 |
| D、可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳 |
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
| A、B与E可以形成EB2型化合物 |
| B、A与E形成的化合物是离子化合物 |
| C、原子最外层电子数：B＜A |
| D、最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D |
卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（ ）
| A、原子核内质子数增多起主要作用 |
| B、相对原子质量逐渐增大起主要作用 |
| C、其单质的密度增大起主要作用 |
| D、随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 |
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（ ）| A、通常情况下，NO比N2稳定 |
| B、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO |
| C、1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 |
| D、1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ |
下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）
| A、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应 |
| B、Zn和稀H2SO4反应制氢气 |
| C、灼热的炭与水蒸气反应 |
| D、工业合成氨的反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n |
| B、4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA |
| C、14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA |
| D、标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA |
120℃条件下，3.7g某有机物（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7g，再通过碱石灰，碱石灰增重6.6g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如图所示：则该有机物可能是（ ）| A、HCOOCH2CH3 |
| B、CH3CH2C≡CH |
| C、CH3CH2OH |
| D、CH2=CHCH3 |
下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是（ ）
①正戊烷 ②正庚烷 ③2-甲基己烷 ④3，3-二甲基戊烷 ⑤异丁烷．
①正戊烷 ②正庚烷 ③2-甲基己烷 ④3，3-二甲基戊烷 ⑤异丁烷．
| A、②③④①⑤ |
| B、②①③④⑤ |
| C、③②④①⑤ |
| D、①②③④⑤ |