题目内容
卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（ ）
| A、原子核内质子数增多起主要作用 |
| B、相对原子质量逐渐增大起主要作用 |
| C、其单质的密度增大起主要作用 |
| D、随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，据此分析解答．
解答：
解：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱，与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了原子结构和性质的关系，知道卤族元素非金属性随着原子序数增大而降低的原因，非金属性强弱决定其氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱，题目难度不大．
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下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、盐酸与烧碱溶液反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑ |
| C、甲烷在氧气中燃烧 |
| D、葡萄糖在人体内氧化分解 |
根据消去反应的定义，产物中有小分子生成，下列反应中均有小分子生成，其中属于消去反应的是（ ）
A、2CH3CH2OH+O2
| |||
B、HO-CH2-CH2-CH2-COOH
 +H2O | |||
C、HO-CH2-CH2-OH
 +H2O | |||
D、Br-CH2-CH2-Br+2NaOH
|
下列四个数据是不同条件下合成氨反应的速率，其中最快的是（ ）
| A、V（H2）═0.1 mol/（L?min） |
| B、V（N2）═0.1mol/（L?min） |
| C、V（NH3）═0.15mol/（L?min） |
| D、V（N2）═0.12mol/（L?min） |
120℃条件下，3.7g某有机物（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7g，再通过碱石灰，碱石灰增重6.6g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如图所示：则该有机物可能是（ ）| A、HCOOCH2CH3 |
| B、CH3CH2C≡CH |
| C、CH3CH2OH |
| D、CH2=CHCH3 |
在密闭容器中进行的可逆反应X2（g）+Y2（g）═2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Y2物质的浓度可能是（ ）
| A、0.35mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.4mol/L |
| D、0.3mol/L |
以下对元素周期表的说法不正确的是（ ）
| A、有七个周期 |
| B、有18个族 |
| C、有三个短周期 |
| D、有7个主族 |
2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
| A、Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族 |
| B、Ds是过渡元素 |
| C、Ds原子的核外排布为[Rn]5f146d87S2 |
| D、Ds原子的核外有110个电子 |
下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| B、Ag+、Na+、Cl-、K+ |
| C、K+、Na+、Br-、NO3- |
| D、NH4+、K+、OH-、SO42- |