常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+ |
| B、滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3- |
| C、加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO- |
| D、c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+ |
如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当S闭合后，下列有关分析不一定正确的是（ ）| A、当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-═Fe2+ |
| B、当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极 |
| C、当a为直流电源，b为CuSO4溶液时，Y极质量增加 |
| D、当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子 从X极流入a |
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（ ）
| A、18.4 mol/L 34.7% |
| B、20.4 mol/L 38.5% |
| C、18.4 mol/L 38.5% |
| D、20.4 mol/L 34.7% |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、SO2 |
| B、C2H5OH |
| C、NaOH |
| D、Fe |
有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（已知：与-COOH反应时，-NH2类似于-OH）．
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A、1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O |
| B、1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X |
| C、X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 |
| D、Y和癸烷的分子链均呈锯齿形 |
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、22g乙醛中含有3NA个σ键 | ||||
| B、1mol Cl2与足量Fe完全反应，反应中转移3NA个电子 | ||||
C、对于Si+O2
| ||||
| D、氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aNAg/mol |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的甲苯：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，分液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的甲苯：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，分液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
| A、①② | B、②④ | C、③④ | D、②③④ |
中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| A、CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子 |
| B、浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 |
| C、Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 |
| D、卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| B、炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 |
| C、BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 |
| D、Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 |