题目内容
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| B、炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 |
| C、BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 |
| D、Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
考点：二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．漂白纸浆，与漂白性有关；
B．C与二氧化硅反应生成Si和CO，C元素的化合价升高；
C．BaCO3能与盐酸反应；
D．Al2O3与NaOH反应．
B．C与二氧化硅反应生成Si和CO，C元素的化合价升高；
C．BaCO3能与盐酸反应；
D．Al2O3与NaOH反应．
解答：
解：A．漂白纸浆，与漂白性有关，而与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；
B．C与二氧化硅反应生成Si和CO，C元素的化合价升高，则C作还原剂，体现其还原性，故B正确；
C．BaCO3能与盐酸反应，不能用做钡餐，故C错误；
D．Al2O3与NaOH反应，则不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故D错误；
故选B．
B．C与二氧化硅反应生成Si和CO，C元素的化合价升高，则C作还原剂，体现其还原性，故B正确；
C．BaCO3能与盐酸反应，不能用做钡餐，故C错误；
D．Al2O3与NaOH反应，则不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，需注意性质与用途的关系，题目难度不大．
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海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
| A、过滤法 | B、萃取法 |
| C、分液法 | D、冰冻法 |
下列物质不能通过一步反应直接得到乙醇的是（ ）
| A、乙烯 | B、溴乙烷 |
| C、乙酸丙酯 | D、丙酸乙酯 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA |
| B、标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA |
| C、25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA |
| D、常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、SO2 |
| B、C2H5OH |
| C、NaOH |
| D、Fe |
下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
| A、SO2不能用来漂白食品 |
| B、SO2与水反应生成H2SO4 |
| C、SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 |
| D、SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 |
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| C、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 |
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下列反应的化学方程式或离子方程正确的是（ ）
A、CH3CH=CH2发生加聚反应：nCH3CH=CH2
 | ||||||
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| ||||||
| C、SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+ | ||||||
| D、Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |