下列说法错误的是（ ）
| A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 |
| B、盐类都能水解 |
| C、盐类水解通常都是吸热的 |
| D、水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动 |
如图根据氯水分别与四种物质发生的反应选择（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．能证明氯水具有漂白性的是（ ）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
| B、2L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ）
| A、Cl2（HCl）：通过饱和食盐水洗涤 |
| B、NO（NH3）：通过水洗涤 |
| C、I2（NH4Cl）：加热混合物 |
| D、NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取 |
下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）
| A、图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 |
| B、图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 |
| C、图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 |
| D、图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 |
实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏 |
| B、若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL |
| C、中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大 |
| D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 |
下列说法不正确的是（ ）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
| A、①和⑤ | B、②和③ |
| C、⑤和⑥ | D、④和⑥ |
因在粮食增产方面作出巨大贡献而获得诺贝尔化学奖的科学家是（ ）
| A、袁隆平 | B、哈伯 |
| C、门捷列夫 | D、侯德榜 |
某有机物其结构简式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A、在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应 |
| B、不能使溴水褪色 |
| C、不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 |
下列关于醇和酚的说法中，正确的是（ ）
| A、含有羟基的化合物一定是醇 |
| B、分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚 |
| C、羟基跟链烃基相连时，有机物为醇 |
| D、酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 |