在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（　　）

有5种有机物：
①②③④
⑤CH₂=CH-CH=CH₂，其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为（　　）

写出下列反应的离子方程式：
（1）金属钠与水反应
（2）氯气被氢氧化钠溶液吸收的反应
（3）用小苏打可以治疗胃酸过多的原理
（4）明矾可作家用净水剂的原因．

（1）把①钢铁②铜③陶瓷④玻璃钢⑤光纤等材料按分类填写在下列横线上：
黑色金属、有色金属、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、复合材料（填序号）
（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：
（3）除去铜表面的铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]选用试剂．

（1）某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．该烃的分子式为．
（2）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，则该化合物的分子式，其可能所具有的结构简式有．

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）

50℃

 Ni（CO）₄（g）+Q
Ⅱ．Ni（CO）₄（g） 

230℃

 Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni（CO）₄的产率，可采取的措施有、．
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）₄，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反应速率为．
（3）若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时，下列说法正确的是．
a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小   c．Ni的质量减小    d．v_逆[Ni（CO）₄]增大．

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．
（4）碳酸氢钠溶液显碱性，说明在溶液中碳酸氢根离子的电离程度水解程度（填“＞或＜或=”）

BCl₃原子的杂化方式为．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．写出与BCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）．

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
（3）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为．
（5）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为．

按要求回答下列问题：
（1）用FeCl₃溶液腐蚀电路板的离子方程式：
（2）红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程MgF₂：
（4）写出2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：
（5）写出（CH₃）₂C=C（CH₃）（CH₂）₃CH₃的名称：
（6）写出制取TNT的化学方程式：．