题目内容
BCl3原子的杂化方式为 ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种．写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子） ．
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,“等电子原理”的应用
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：根据分子中中心原子的价层电子对数判断；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体．
价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体．
解答：
解：BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
BCl3互为等电子体的阴离子为：NO3-或CO3 2-；
故答案为：sp2；3；NO3-或CO3 2-．
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
BCl3互为等电子体的阴离子为：NO3-或CO3 2-；
故答案为：sp2；3；NO3-或CO3 2-．
点评：本题考查了杂化类型的判断、第一电离能、等电子体，注意把握同周期元素的第一电离能的变化趋势，题目难度不大．
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