某不饱和烃与氢气加成后的生成物为，请按要求回答下列问题：
（1）请用系统命名法对该物质进行命名：
（2）若该不饱和烃为一单烯烃，则可能有种结构，结构简式分别为：．（有几种写几种）．

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O

激光  .

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：
太阳光分解海水时，实现了从能转化为能，二氧化钛作．生成的氢气，用于燃料电池时，实现能转化为能．分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．

（1）0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是．
（3）2.3g Na中含mol e^-，在跟足量水反应中失去mol e^-．
（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）．

深受学霸钻研精神鼓舞的高2015级的继承者们组成一个学习小组，在研究性学习中，习得学霸亲手绘制的原理示意图之真传，分别设计了两套实验室通过甲醇制取甲醛的装置（加热装置已省略），如图甲和乙．据此回答下列问题

（1）若按甲装置进行实验，则通入A试管的X应是．
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装入．
（3）从实验安全以及其他因素考虑，同学们设计了图中的气球．实验开始时，先打开气球D的开关，直至实验结束．气球D的作用是．
（4）从生成甲醛的产量来看，你认为两套装置中较好的是．（填“甲”或“乙”）

如图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）请按要求填空：

（1）A物质的化学式是；
（2）反应③的化学方程式是；反应④的离子方程式是；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是；
（4）检验溶液A中阳离子的方法是；
（5）反应②中氧化剂是．

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种固体．（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价．请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：、．
（2）乙同学加热的是Cu（NO₃）₂．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式：；
（3）丙同学加热的是AgNO₃．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃

△   .

2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，（Ⅱ）2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅰ、Ⅱ中正确的是，并说明理由：．请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：．
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：．
（5）标况下如丙同学操作，称量a g硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为b mL，求硝酸银的分解率：（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

现准确称取2.3g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经完全燃烧后生成的CO₂ 4.4g，生成的水2.7g．
（1）试通过计算确定该有机物的组成元素与最简式（写出简单的计算过程）
（2）若该有机物的摩尔质量为46g/mol；请写出该有机物各种可能的结构简式为：，
（3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、CaCO₃实验仪器自选）．

有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦乙醇和浓硫酸共热制乙烯 ⑧乙醇和浓硫酸共热得乙醚
其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属消去反应的是；属于聚合反应的是．

（1）按系统命名法命名．
①有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是．
（2）写出下列各种有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．

Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY₂和化合物MY₃，化合物MY₂中两种元素质量分数相同；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式．
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY₂和1mol Y₂单质，乙容器通入1mol MY₃和0.5mol Y₂单质，发生反应：2MY₂（g）+Y₂（g）?2MY₃（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY₂的转化率为a，乙中MY₃的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）．
A．v_正（Y₂）=2v_逆（MY₃）       B．混合气体的密度不变
C．c（MY₂）=c（MY₃）         D．混合气体的总物质的量不变
E、容器内温度不变            F、MY₂和Y₂的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值（写出计算过程）
Ⅱ：（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1
则CH₃OH（I）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1
（5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应．