（1）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③H₂CO₃、④（NH₄）₂CO₃、⑤NH₄HCO₃按[CO₃^2-]由小到大排列的顺序是
（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①
（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①
（2）写0.2mol/L Na₂CO₃溶液中的电荷守恒式，物料守恒式，质子守恒式．
（3）写出离子发生双水解的离子方程式（同时理解离子不能共存的原因）
Al³⁺、CO₃^2-Fe³⁺、HCO₃^-
（4）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水 B．纯水 C．少量K₂CO₃ D．少量H₂SO₄ E．少量NaOH固体 F．少量Al₂（SO₄）₃固体
?能使c（OH^-）减小、c（NH₄⁺）增大的是
?能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减小的是
?能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是．

（1）在25℃时，在0.01mol/L NaOH溶液中，C（OH^-）=mol/L，由水电离出的H⁺浓度=mol/L，由水电离出的OH^-浓度=mol/L；
（2）在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，C（H⁺）=mol/L，由水电离出的OH^-浓度=mol/L，PH=．
（3）在25℃时，100mL 0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH=．

某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究．

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是．
是从平衡移动的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用．
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-456kJ?mol^-1
已知：（如图1所示）

①NH₃的电子式是．
②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是．
（4）为避免生成白烟，该学生设计如图2装置以完成Cl₂和NH₃的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：．

（1）新的《环境空气质量标准》（GB 3095-2012）将于2016年1月1日在我国全面实施．据此，环境空气质量指数（AQI）日报和实时报告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM_2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活．
①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因．
②汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（2）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法．利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
欲计算反应CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）+2N₂（g）的焓变△H₂则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=b kJ/mol，该反应的热化学方程式是，据此计算出△H₂=kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）下表列出了工业上吸收SO₂的三种方法．

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4

方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式可表示为．
（4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．

在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中．
（1）每生成2mol的NO，有mol的稀硝酸被还原．
（2）当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为mol，被还原的硝酸为mol．
（3）当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是mol．

室温下，若将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
（1）NH₃?H₂O的电离方程式是．
（2）b点所示溶液中的溶质是．
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为．

常温下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol?L^-1 HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=mol?L^-1，c（H⁺）-c（MOH）=mol?L^-1．
（3）若常温下取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH7（填“＞、＜或=”）．

写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）溴苯的制备、
（2）用甲苯制备TNT、
（3）由丙烯制备聚丙烯、
（4）苯酚与足量浓溴水反应、
（5）由草酸和足量乙醇生成二元酯的方程式、
（6）写出苯甲醛发生银镜反应的方程式、．

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）
填写下列空白．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途．
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H₂O，B、C、D均含有氮元素，则B为色气体．
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为．检验此反应是否完全可采用的方法是．
（4）若B在常温下是无色无味的液体，C是黑色晶体，写出A与足量稀硝酸反应的化学反应方程式，若B常温下是气体，则D可能是．
（5）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是．

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.3

请由上表数据回答：
（1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因：
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号）．
a．H₂SiO₃            b．HClO           c．H₂CO₃
（3）用化学用语和必要的文字解释热的Na₂CO₃溶液去油污能力更强的原因．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：．