(1)物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3.②NaHCO3.③H2CO3.④(NH4)2CO3.⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是 (A)⑤＜④＜③＜②＜①(B)③＜⑤＜②＜④＜①(C)③＜②＜⑤＜④＜①(D)③＜⑤＜④＜②＜①(2)写0.2mol/L Na2CO3溶液中的电荷守恒式 .物料守恒式 .质子守恒式．(3)写出离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③H₂CO₃、④（NH₄）₂CO₃、⑤NH₄HCO₃按[CO₃^2-]由小到大排列的顺序是

（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①
（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①
（2）写0.2mol/L Na₂CO₃溶液中的电荷守恒式

，物料守恒式

，质子守恒式

．
（3）写出离子发生双水解的离子方程式（同时理解离子不能共存的原因）
Al³⁺、CO₃^2-

Fe³⁺、HCO₃^-

（4）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水 B．纯水 C．少量K₂CO₃D．少量H₂SO₄E．少量NaOH固体 F．少量Al₂（SO₄）₃固体
?能使c（OH^-）减小、c（NH₄⁺）增大的是

?能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减小的是

?能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是

．

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）H₂CO₃为二元弱酸，不稳定，加热易分解；
Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性；
NaHCO₃是强碱弱酸盐的酸式盐，水解呈碱性，且水解程度比碳酸钠小，具有不稳定性；
（NH₄）₂CO₃是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，具有不稳定性；
NH₄HCO₃溶液中是弱酸弱碱的酸式盐，发生相互促进的水解，具有不稳定性；
（2）任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒；
（3）Al³⁺、CO₃^2-相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳；Fe³⁺、HCO₃^-发生双水解氢氧化铁和二氧化碳；
（4）氨水中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，
加入酸或强酸弱碱盐能使c（OH^-）减小、c（NH₄⁺）增大；
加入碱或强碱弱酸盐能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减小；
?加入浓氨水或升高温度能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大．

解答： 解：（1）①④相比较，由于④发生互促水解，水解程度较大，则①＞④，②⑤相比较，⑤发生互促水解，c（CO₃^2-）的大小为②＞⑤，③为二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，则c（CO₃^2-）的大小关系为Na₂CO₃＞（NH₄）₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃＞H₂CO₃，故选B；
（2）溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
物料守恒关系则为c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，
质子守恒式为c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]；c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）；
（3）Al³⁺、CO₃^2-相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Fe³⁺、HCO₃^-发生双水解氢氧化铁和二氧化碳，离子方程式为 Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）氨水中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，
加入少量硫酸或硫酸铝，可生成水或氢氧化铝沉淀，使平衡向正向移动，则c（OH^-）减少、c（NH₄⁺）增大，故选DF；
能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减少，应加入碱或水解呈碱性的物质，则NaOH溶液以及少量K₂CO₃符合，故选：CE；
加入浓氨水，可使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大，故选：A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、电离平衡移动等知识点，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液中离子浓度大小，再结合外界条件对化学平衡的影响来确定溶液中离子浓度变化，题目难度不大．

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