能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（ ）
①氯气可溶于水而硫难溶于水；
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；
④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．
①氯气可溶于水而硫难溶于水；
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；
④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
| A、Fe |
| B、CH4 |
| C、NH3 |
| D、稀H2SO4 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HClO溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A、点①所示溶液中：c（ClO-）+c（OH-）=c（HClO）+c（H+） |
| B、点②所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-） |
| C、点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（ClO-）＞c（H+） |
| D、滴定过程中可能出现：c（HClO）＞c（ClO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①NaOH；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥干冰，其中含有两种作用力的组合是（ ）
| A、①②⑤ | B、①③⑥ |
| C、②④⑥ | D、①②③⑥ |
在下列反应中硫元素只显氧化性的是（ ）
A、2Al+3S
| ||||
B、S+2H2SO4（浓）
| ||||
C、H2S
| ||||
D、3S+6NaOH
|
下列结论错误的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
④非金属性：O＞N＞P＞Si
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
④非金属性：O＞N＞P＞Si
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A、只有① | B、①② |
| C、②④⑤ | D、①③⑤ |
下列说法中肯定错误的是（ ）
| A、某原子K层上只有一个电子 |
| B、某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 |
| C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 |
| D、阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 |
在标准状况下，1mol二氧化碳和一氧化碳的混合气体所占的体积为（ ）
| A、22.4 L?mol-1 |
| B、22.4L |
| C、44.8L?mol-1 |
| D、44.8L |
W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）
| A、y=2 |
| B、若x=18，则z=8 |
| C、若x=14，则其氢化物的化学式为H2W |
| D、若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7 |